大家好,今天小编来为大家解答以下的问题，关于化学是每年高考必考：如何准备电化学考试，这个很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1.备考先决条件——：梳理基础题

每种类型的化学试题都有一些基本问题。梳理并熟悉基础题是答题的前提。通过研究电化学试题，我们发现最基本的问题主要分为以下四类。

第一类：确定正极、负极、阴极、阳极

确定电池中的正负极和电解槽中的阴极和阳极是电化学试题中最重要的基础题。一般来说，有以下一些判断依据：

(1)根据反应物的还原性和氧化性判断。在电池的负极上，还原剂发生还原反应，在正极上，氧化剂发生还原反应。 (2)根据反应产物判断。在电解池中，阴极发生还原反应，产生还原产物，阳极发生氧反应，产生氧化产物。在电池中，还可以根据反应产物来判断。在负极上发生氧化反应，生成氧化产物，在正极上发生还原反应，生成还原产物。 (3) 根据器件图中标注的电子流向确定。这时要注意区分是“电流的方向”还是“电子运动的方向”，不要大意。还可以根据装置图中的离子迁移方向或通过离子交换膜的离子类型和方向来判断正负极、阴极和阳极。 （4）根据所连接的电池（或电解池）来判断。在电池与电解池连接的装置中，可以根据外部电源的负极和正极来确定电解池中的阴极或阳极。

第二类：书写（或判断）电极反应公式

电化学题一定要写出电极反应公式，因为电极反应公式是分析电池和电解池的基础。复习电化学内容时，考生应在熟记书写电极反应式基本规则的基础上，提高书写复杂电极反应式的能力。

根据反应物（氧化剂、还原剂）写出电极反应方程。本质上，电极反应式与氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物有以下关系：

阳极（包括电池中的负极）：还原剂-ne-=氧化产物；正极（包括电池中的正极）：氧化剂+ne-=还原产物。

根据氧化还原反应方程写电极反应方程时，如果先明确氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，就不会出错。另外，将同一电池（或同一电解池）中两个电极的反应式相加，即可得到总反应的化学方程式。

(2)电池中，可以根据充电时的电极反应式写出放电时的电极反应式，也可以根据放电时的电极反应式写出充电时的电极反应式。

（3）掌握水溶液（酸性、碱性、中性）中电极反应方程的配平技巧。在酸性溶液中，电极反应式中不应出现OH-离子，应使用H2O和H+进行平衡；碱性溶液中，电极反应式中不应出现H+离子，应使用H2O和OH-进行平衡；碱性溶液中，需用H2O和OH-平衡；在中性溶液中，反应物中一般不出现H+离子或OH-离子，但根据情况产物中可能出现OH-离子或H+离子。

(4) 根据问题给出的信息，写出并比较非水体系中的电极反应。例如，当使用固体氧化物作为电解质时，可以使用O2-离子进行平衡，当使用熔融碳酸盐作为电解质时，可以使用CO2、CO32-等颗粒进行平衡。

第三类：确定电子和离子的运动方向

电池或电解池工作时，在电极上氧化反应和还原反应的驱动下，电极和外电路上必然有电子的定向运动，内部电解液中必然有离子的定向运动，形成电荷转移的闭环。这是电池和电解池工作时的基本特性。在电化学相关试题中，确定离子的定向运动方向是经常考题的基本题。回答时请注意以下几点：

(1) 在电池内部，阴离子必须向负极移动，阳离子必须向正极移动。

(2)除了电极反应驱动的离子定向运动外，由于浓度因素，电池和电解槽内部还有离子扩散和运动，因此不同离子的定向运动差异很大。一般情况下，电极上参与反应的离子以及电极反应过程中新生成的离子移动较明显，而其他离子不一定移动明显。例如，在由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，H+和Zn2+离子的运动是比较明显的。

(3)判断离子的定向运动时，要注意装置内离子交换膜的影响，特别要注意区分各种离子交换膜(如阴离子交换膜、阳离子交换膜)时离子运动的特点。膜、质子交换膜等）存在。

第四类：氧化还原反应特性分析

本质上，电池和电解池问题是氧化还原反应的具体表现，所以高考题经常以电池和电解池为载体，考察氧化还原反应的一些基本特性。常见的包括：

(1)分析判断电池和电解池中氧化还原反应的能量转换特性。您必须熟悉电池和电解池中发生氧化还原反应时能量转换的类型；在设计不同的电池时，必须学会分析相同的氧化还原反应和能量转换效率。一般而言，在具有盐桥的原电池中，由于氧化剂不能与还原剂直接反应，化学能转化为电能的效率较高。

(2)分析判断相关氧化还原反应的反应条件、电子转移方向和数量以及反应现象。您还可以研究质量守恒定律和电池材料回收。要分析和解决这些问题，必须分析氧化还原反应特性并应用氧化还原定律。

2. 考试准备策略—— 跳过解决问题的障碍

研究电化学问题的认知模型可以从三个认知角度进行分析：原理维度、器件维度和任务维度。如下图所示。

解决电化学问题时出现错误的主要原因有两个：

首先，遇到实际问题时很难找到有效的视角。上图帮助学生形成分析和研究电化学问题的视角。比如写电极反应公式、判断电极产品、预测电解或电池现象等，都需要从电化学和氧化还原反应原理出发；判断正负极、判断阴极和阳极、判断电子和离子迁移方向、盐桥和离子交换膜功能分析等，需要结合器件尺寸和原理尺寸进行研究；分析电池或电解槽中的相关问题与设计原电池或电解槽与任务维度完全不同，后者难度更大。高，需要在高三的总复习中突破。

其次，遇到不熟悉、困难的问题时，不能用连贯的视角来系统地分析具体问题。一般来说，在解决电化学相关的具体问题时，电极反应式是关键。注意电极反应与装置内部导电材料（电解质溶液、固体导体、离子交换膜）之间的联系、电极反应与电极材料之间的联系、电极反应与氧化还原反应之间的联系、电极反应与导电电路的联系等。只有弄清楚这些联系，我们才能有解决复杂问题的基础。