初中化学人教版九年级上册全册知识点解析（最新版）

各位老铁们好，相信很多人对初中化学人教版九年级上册全册知识点解析（最新版）都不是特别的了解，因此呢，今天就来为大家分享下关于初中化学人教版九年级上册全册知识点解析（最新版）以及的问题知识，还望可以帮助大家，解决大家的一些困惑，下面一起来看看吧！

主题1 质量守恒定律

1.质量守恒定律

1、含量：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

注：（1）质量守恒定律仅适用于化学变化，不适用于物理变化。

(2) 不参与反应且不生成的物质不能计入总质量。

2、质量守恒的原因：化学反应前后，原子的种类、原子的数量、原子的质量不发生变化。

3、设计验证质量守恒定律的实验时，涉及气体参与或生成的反应必须在密闭容器中进行；无气体参与或生成的反应可在敞口容器中进行；

4. (1)化学反应前后必须改变的东西包括：物质的类型和分子的类型。

（2）化学反应前后不得发生变化的有：原子种类、原子数量、原子质量、元素种类、元素质量、物质质量。

(3)化学反应前后可能发生变化的包括：分子数和元素化合价。

2. 化学方程式

1.定义：用化学式来表达化学反应。

2、化学方程式的含义：

(1)定性含义：代表反应物、反应条件、产物。

(2)数量的含义：表示参与反应的各物质与生成的各物质的质量比。

(3)微观含义：表示各反应物与各生成物之间的粒子数之比。

(1)式读：碳和氧在点燃条件下生成二氧化碳。

(2)质量读数：12份碳和32份氧完全反应生成44份二氧化碳。

(3)读数法：每个碳原子与一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子。

主题2 如何正确书写化学方程式

1、书写化学方程式应遵循的原则：

（一）必须遵守客观事实； (2)必须遵守质量守恒定律。

2、书写化学方程式的步骤：第一写，第二，匹配，第三记，第四改正。

首先写：写出反应物和产物的化学式，反应物或产物之间用“+”连接，反应物和产物之间用“==”连接。

二元匹配：平衡，使等号两边各类型原子的数量相等。

三注：注明条件，气体符号“”，降水符号“”。

3、判断化学方程式正确与否的标准：

1、检查化学式是否正确；是否符合客观事实

2. 检查是否遵守质量守恒定律。即是否平衡；

3、检查条件及气体符号“”和降水符号“”是否正确。

主题3 使用化学方程式进行简单计算

1、计算依据：化学反应中各物质的质量比是一个固定值，等于化学方程式中相对分子质量之比。（注：相对分子质量必须乘以化学计量数）

2、计算步骤：

1. 假设未知数量。注意：未知量不能有单位，必须指定未知量所代表的物理量。

2. 写出化学方程式。注：只能是本题涉及的化学方程式。

3.列出相关物质的相对分子质量以及已知和未知的数量。

注：求已知量和未知量对应的化学式。

已知量必须有单位，未知量不能有单位；

上边写相对分子质量，下边写质量。

4. 列出比例公式并求解。

注：列比例公式可以是横比例，也可以是纵比例。

公式和求解过程中的已知量必须有单位；

按要求保留小数位数。如果没有特别说明，一般保留一位小数。

5.简明地写出答案。

3、注：混合物的质量不能带入计算公式。

1、当反应物或产物不纯时，必须乘以纯度。

2、如果反应物中不含有气体，而产物中含有气体，则反应前后混合物的质量差即为气体的质量。然后用气体的质量作为已知量求未知量。

单元6 碳和碳化合物

主题1 金刚石、石墨、C60

1.碳元素

一、常见碳元素及其性质不同的原因：

透明坚硬的金刚石、深灰色的石墨和足球形的C60都是由碳元素组成的，但由于它们的原子排列不同，它们的性能有明显的不同。

2、金刚石与石墨的比较：

姓名

钻石

石墨

结构

外貌

无色透明正八面体固体，细研后具有明亮的光泽。

深灰色、金属光泽、不透明细片状固体

电导率

几乎不导电

好的

硬度

天然存在的最坚硬的物质

软而油腻（最软的矿物质之一）

导热系数

好的

使用

钻头、雕刻刀、装饰品等

电极、铅笔芯、高温润滑剂等

综上所述

金刚石和石墨的结构不同（碳原子的排列方式不同），导致物理性质差异很大，这就决定了它们不同的用途。

(1) 相同的元素可以组成不同的元素。例如，金刚石和石墨是由碳组成的不同元素。这些元素的物理性质不同，但化学性质基本相同。

同一元素组成的不同元素可以相互转化。例如，石墨在一定条件下可以转变为金刚石。这个过程是一个化学变化。

(1)C60分子结构

C60分子是由60个碳原子组成的分子。因其外形酷似足球，故又称足球烯。（物质C60是由C60分子组成，而不是原子）

C60的应用C60独特的结构决定了它具有一些特殊的物理和化学性质，可广泛应用于超导、催化、材料、医学、生物等领域。目前，人类对C60的研究正在不断深入。

4、无定形碳

(1)无定形碳

木炭、活性炭、焦炭和炭黑通常被称为无定形碳。无定形碳是由结构类似于石墨的细小晶体和少量杂质形成的混合物。

(2)探究木炭(或活性炭)的吸附性能：

实验目的

探索木炭（或活性炭）的吸附特性

实验步骤

在一个小锥形瓶中装满一半的水，加入一滴红墨水，使水呈微红色。放入几块烤炭（或活性炭），轻轻摇动锥形瓶，观察现象。

实验现象

液体颜色逐渐由红色变为浅色，最后褪至无色

实验分析

木炭（或活性炭）具有吸附性能，可以吸收水中的色素。这些颜料会降低水的颜色并变得更浅直至无色。

(3)焦炭、木炭、活性炭、炭黑的性质及用途如下：

自然

使用

可乐

可燃性、还原性

用于日常生活中常用的燃料、冶金行业；

木炭

可燃性、吸附性

日常生活中常用的燃料以及一些食品和工业产品中的色素也可以用来吸收异味物质；

活性炭

吸附力强（多孔结构疏松，吸附能力比木炭更强）

用作防毒面具的过滤层，用于制糖工业制糖，用于城市污水、工业废水和饮用水的深度净化，吸收装修产生的对人体有害的气体等。

炭黑

室温下化学稳定

油墨、油墨、染料等的制造

2.单质碳的化学性质

1、碳在室温下的稳定性：

碳原子的结构图是

，最外层电子数为4，既不容易失去电子，也不容易获得电子，所以，

在室温下，碳的化学性质非常不活泼，具有很强的稳定性。例如，古代用炭黑制成的墨水书写或绘制的字画，长期不变色。

2、碳与氧的反应——可燃性：

(1)当有足够的氧气时，碳完全燃烧，生成二氧化碳并放出大量的热。

实验现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成无色无味的气体，可使清澈的石灰水变得浑浊。

(2)当氧气不足时，碳燃烧不完全，生成一氧化碳，同时放出热量。

3.碳与某些氧化物的反应——还原性：

(1)探索木炭还原氧化铜的反应

实验目的：探讨木炭还原氧化铜的反应。

实验步骤：将新鲜干燥的木炭粉和氧化铜粉混合均匀，小心放入试管中，并将试管固定在铁架上。导管通向装有澄清石灰水的试管。

实验药品：木炭粉（黑色）、氧化铜（黑色粉末）。

使用酒精灯（可以加网罩以集中火焰并提高温度，最好使用酒精喷灯）将混合物加热几分钟。然后先抽出空气管，等待试管冷却，然后将试管内的粉末倒在纸上观察现象。

实验现象：开始加热时，有无色气泡从导管口逸出；过一会儿，黑色粉末变成红色，清澈的石灰水变得浑浊。

实验分析：开始加热时，由于受热体积膨胀，试管内的空气逸出；温度达到高温后，木炭和氧化铜开始反应，产生的铜是红色固体，另一种产物二氧化碳是无色气体，可以使澄清的石灰水变成浑浊。

实验结论：木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳；木炭具有还原性：2CuO+C

注意事项：先拔掉导管，再拔掉酒精灯，防止水被吸回（防止澄清的石灰水倒流到热试管中导致试管破裂）。将木炭和氧化铜粉充分加热，除去水分。开始加热时，有无色气泡从管口逸出，但清澈的石灰水不再浑浊。这是因为试管内的空气首先被排出。加热温度要足够高，最好使用酒精喷灯或煤气灯。冷却后将试管内的粉末倒出，防止炽热的铜被氧化成氧化铜。

(2)碳的还原性

碳在高温下可以与某些氧化物发生反应，从这些氧化物中夺走氧并表现出还原性。

例如，在高温条件下，碳还可以从二氧化碳中窃取氧气，并将其转化为一氧化碳

碳的还原性可用于冶金工业。例如，焦炭可以还原氧化矿石中的铁：

4.还原反应（使用C+CO2

以2CO为例）

(1)还原反应：从含氧化合物中夺走氧的反应称为还原反应。

例如，如果二氧化碳失去氧气并变成一氧化碳，则称二氧化碳被还原并发生还原反应。

氧化反应：物质获得氧而成为含氧化合物的反应称为氧化反应。

例如，如果碳由于添加氧而变成一氧化碳，则据说碳被氧化并且发生氧化反应。

(2)还原性：得到氧气，被氧化，发生氧化反应；作为还原剂并具有还原性

例如：碳得到氧，被氧化，发生氧化反应；当用作还原剂时，碳具有还原性。

氧化性：失去氧，被还原，发生还原反应；作为氧化剂并具有氧化特性

例如：二氧化碳失去氧气，被还原，发生还原反应；当用作氧化剂时，二氧化碳具有氧化性质

课题2 二氧化碳产生研究

1、二氧化碳的实验室生产方法

1.药物的选择：在实验室中，可以使用以下药物作为产生二氧化碳的反应物：固体碳酸钠（Na2CO3）石灰石或大理石（主要成分CaCO3）稀盐酸（HCl），浓盐酸（HCl），稀硫酸（H2SO4）。

下表总结了可能的反应：

药品

产生现象

分析

稀盐酸和块状大理石

以适度的速度产生气泡

反应速率适中，气体收集方便，原料价廉易得。

浓盐酸和块状大理石

反应剧烈，快速产生大量气泡，并伴有白雾

浓盐酸容易挥发氯化氢气体，氯化氢气体容易混入生成的二氧化碳气体中。而且反应速度快且难以控制

稀硫酸和块状大理石

开始时有气泡产生，随后缓慢产生，逐渐停止

稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶性硫酸钙，附着在大理石表面，阻碍反应的继续进行。

稀盐酸和碳酸钠粉末（或纯碳酸钙粉末）

反应剧烈，迅速产生大量气泡

碳酸钠粉末（或纯碳酸钙粉末）与稀盐酸反应速度太快，产生的气体不易收集。

从上述反应可以看出，实验室制备二氧化碳的药物应该是：稀盐酸和石灰石或大理石（主要成分CaCO3）

2、反应原理：

当选择上述药物产生二氧化碳时，反应的化学方程式为：

碳酸钙氯化钙碳酸

碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水：H2CO3=H2O+CO2

因此，总的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2

2、实验室生产二氧化碳的设备

(1)气体发生装置的选择

常见的气体发生装置有以下几种：

该装置由反应物的状态和反应条件决定：

从实验室中产生二氧化碳的反应原理可以看出，该反应是固体与液体之间产生气体的反应，不需要加热。因此，可以采用固液常温气体发生装置（图B）

(2)气体收集装置的选择

气体收集方法和装置的选择：可根据产生的气体的密度及其在水中的溶解度来确定。

由于产物二氧化碳可溶于水并与水发生反应，因此不能采用排水法收集；二氧化碳的密度比空气大，因此不能采用向下排气法收集。可采用向上排气方式收集，即收集装置选型图A。

3、实验室产生气体的一般思路和方法

1、确定产生气体的化学反应原理，即在实验室条件下（如常温、加热、添加催化剂等），选择什么药物，发生什么反应，产生这种气体；

2、确定生产气体时应使用的实验装置，包括气体发生装置和收集装置

气体发生装置

例子

加热高锰酸钾产生氧气；加热氯酸钾或二氧化锰产生氧气

分解过氧化氢产生氧气；大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳；锌粒与稀硫酸反应生成氢气

气体收集装置

例子

气体密度大于空气密度（或相对分子质量大于29），可用向上排气法收集。

气体密度小于空气（或相对分子质量小于29），可用向下排气法收集。

气体不易（或难）溶于水，不与水发生反应。可采用排水法收集

3、研究如何验证所产生的气体是要产生的气体，包括气体检查和充满度检查。验证气体时，实验现象必须明显。

主题3 二氧化碳和一氧化碳

1.二氧化碳

(1)二氧化碳的性质

1、物理性质：无色、无味、比空气密度大、易溶于水、干冰能升华。

2、化学性质：

(1)正常情况下，二氧化碳既不燃烧也不助燃，不能供给呼吸。

(2)实验探索：二氧化碳可以与水反应。

实验目的

探究二氧化碳与水的反应

实验步骤

取四朵干纸花，用石蕊溶液染成紫色。第一张纸花喷稀醋酸，第二张纸花喷水，第三张纸花直接放入装有二氧化碳的气体收集瓶中，第四张纸花喷水然后放入气体收集瓶。在充满二氧化碳的气瓶中，观察四朵花的颜色变化。然后取出第四张纸花，用吹风机仔细吹干，观察现象。

实验图解

喷稀醋酸

喷水

直接放入二氧化碳中

喷水并通入二氧化碳

将第四朵花晒干

实验现象

纸花从紫色变成红色

纸花不变色

纸花从紫色变成红色

纸花由红变紫

实验分析

乙酸使石蕊呈红色

水不能使石蕊变红

CO2不能使石蕊变红

CO2 与水反应生成H2CO3，可使石蕊变红。

H2CO3不稳定，受热易分解

实验结论

二氧化碳与水反应生成碳酸（CO2+H2O=H2CO3）。碳酸可使紫色石蕊溶液变红色；碳酸很不稳定，容易分解成CO2和H2O（H2CO3=H2O+CO2）

(3)二氧化碳与澄清石灰水反应

二氧化碳可以使清澈的石灰水变浑浊，因为二氧化碳与氢氧化钙[Ca(OH)2]反应生成白色碳酸钙沉淀：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。该反应常用于检查二氧化碳。

(4)二氧化碳在高温下也能与C反应生成CO，反应方程式为：CO2+C

3.二氧化碳的用途：

(1)气体二氧化碳可用于灭火、制碱和水、制气化肥、化工产品原料等。

（2）固体二氧化碳，又称干冰，可用作制冷剂，形成人造云（舞台上），人造降雨。

（二）二氧化碳对生命和环境的影响

1、二氧化碳无毒，但在二氧化碳过多的地方，人会感到窒息。通常空气中含有0.03%体积的二氧化碳。当含量达到1%时，对人体有害；当达到4%5%时，会使人感到气喘、头痛、头晕。当达到10%时，会导致人失去知觉，呼吸逐渐停止，导致死亡。

二、温室效应的形成、危害及对策：

（一）温室效应形成的主要原因：随着工农业生产的发展和人类生活水平的提高，对煤炭、石油、天然气等化石燃料的需求不断增加。它们燃烧后会释放大量二氧化碳等温室气体；而且由于一些自然灾害和森林砍伐，大面积可以吸收二氧化碳的森林和草原绿地不断消失，造成碳氧循环不平衡，导致二氧化碳等温室气体增加。大气层，以及地球表面温度的升高。

（2）温室效应的危害：气温升高，导致冰川融化，海平面上升，沿海城市被淹没；地表水分蒸发，造成土地荒漠化，农业减产。

（三）防治措施：减少煤炭、石油等含碳化石燃料的使用，多利用太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等清洁能源。大力植树造林，禁止砍伐森林，鼓励植草种花，增加绿化面积。

2、一氧化碳的性质和用途

1、一氧化碳的物理性质：一氧化碳（CO）是一种无色无味的气体，密度比空气稍小，难溶于水。

2、一氧化碳的化学性质：

(1)毒性：一氧化碳易与血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力和作用，引起组织窒息。 (2)可燃性：一氧化碳能燃烧，燃烧时放出大量热量，火焰呈蓝色。它可以产生气体CO2，使清澈的石灰水变成浑浊。反应的化学方程式为：2CO+O2

煤炉内煤层上方的蓝色火焰是一氧化碳的燃烧。一氧化碳是许多气体燃料（例如水煤气）的主要成分。 (3)还原性：一氧化碳具有与木炭相同的还原性，能将氧化铜还原为铜，同时生成二氧化碳。

(3)还原性：一氧化碳具有与木炭相同的还原性，能将氧化铜还原为铜，同时生成二氧化碳。

实验研究：一氧化碳还原氧化铜。

实验目的：探讨一氧化碳对氧化铜的还原反应。

实验装置：如图所示。

实验要点：a实验前检查CO的纯度——防止CO不纯而加热后引起爆炸。

b.先通入CO（同时点亮管子末端的酒精灯），再点亮中间的酒精灯，在安装CuO的位置加热——先通CO，排出玻璃内的空气CO 与空气混合时避免爆炸的管子；导管末端的酒精灯会点燃多余的二氧化碳，以防止其释放到空气中。

c.反应完成后，先停止加热，继续通入CO直至玻璃管冷却，以防止生成的铜再次被氧化成氧化铜。

实验现象：黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊，反应产生气体使澄清石灰水变浑浊；当废气被点燃时，会产生蓝色火焰。

d.废气处理：对废气进行点位处理，防止空气污染或用气球收集。

实验结论：CO具有还原性，可以将CuO还原为Cu:CO+CuO

3、一氧化碳的用途：

(1)CO易燃，可用作气体燃料；

CO具有还原性，可用于冶金工业。

3、CO2与CO性质比较

碳氧化物有两种类型：二氧化碳和一氧化碳。二氧化碳(CO2) 分子比一氧化碳(CO) 分子多一个氧原子，这使得它们的性质截然不同。两者的属性对比如下表：

一氧化碳

二氧化碳

物理特性

颜色、气味、状态

无色、无味、气体

密度

比空气稍小

比空气密度大

溶解度

几乎不溶于水（1体积水中约溶解0.02体积的CO）

易溶于水（约1体积的CO2溶解于1体积的水）

化学性质

易燃

一般不燃烧也不支持燃烧

还原性

不可还原的

与水反应

无反应

与澄清石灰水反应

无反应

毒性

有毒

无毒

主要用途

用作高炉炼铁的气体燃料

灭火、人工降雨、干冰制冷剂等，用作化工原料和温室肥料

相互转化

7号机组燃料及其利用

主题1 燃烧与灭火

1、燃烧条件

1、燃烧的概念：可燃物与氧气之间发生发光、放热、剧烈的氧化反应。

2、燃烧条件：可燃物质。氧气（或空气）。达到可燃物的着火点。

注：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物的着火点不能改变。

2、灭火原理和方法

1. 移走易燃材料或将易燃材料与其他物品隔离。

2. 隔离氧气（或空气）。

3. 让温度降至燃点以下。

4. 注意：

(1)灭火的三个原则。其中任何一个都可以扑灭大火。

（二）常用灭火器：

干粉灭火器：用于扑救一般火灾和油气燃烧引起的火灾。

二氧化碳灭火器。扑灭书籍、文件、贵重设备和精密仪器中的火灾。

水基灭火器：用于扑灭棉花、木材等火灾。

5、在着火的森林中，剪断隔离带的目的是隔离易燃物质。用水灭火的原理是将温度降低到可燃物的燃点以下。

3、易燃易爆物品安全知识

1、爆炸条件：可燃物在有限空间内迅速燃烧。

爆炸原因：积聚大量热量，使气体迅速膨胀，引起爆炸。

2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿等场所标明“禁止燃放烟花爆竹”的目的是为了防止可燃气体或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。

3、爆炸可分为物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦斯爆炸）。

议题2 燃料的合理利用与开发

1.化学反应的能量变化

1、化学反应伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。

大多数反应都会放出热量：如：所有燃烧反应、金属与酸之间的反应、中和反应等。

有些反应是吸热的：例如，需要连续加热才能发生的反应都是吸热反应。

判断方法：反应条件为“”或“高温”。如木炭在高温下与二氧化碳和碳酸钙反应。

2.人类对能源的利用

利用生命燃料、利用爆炸产生的能量、利用体内食物反应释放的能量等。

2. 化石燃料的利用

1、三大化石燃料：煤炭、石油、天然气（不可再生资源）。

（1）煤：一种混合物，主要含有碳和少量硫，被誉为“工业粮食”。

(2)石油：一种混合物，主要含有碳、氢元素，被誉为“工业的血液”。

石油的分馏（利用每种成分的不同沸点）是一种物理变化。

（3）天然气：混合物，主要成分为甲烷（化学式为CH4，也是沼气的主要成分），

物理性质：正常情况下为无色、无味气体；难溶于水；密度比空气小。

化学性质：可燃性：点燃纯甲烷气体产生蓝色火焰并放出热量。点亮前需要验证纯度！

完全燃烧的化学方程式为

，是一种比较清洁的能源。

现象：烧杯内壁出现水雾，清澈的石灰水变得浑浊。

2、充分燃烧：

（一）条件：

燃烧燃料时必须有足够的氧气（或空气），如做饭时调整燃气灶或煤炉的进风口；

燃料与空气（或氧气）的接触面积必须足够大。例如，工业煤炭燃烧常常将煤块破碎成煤粉等。

(2)优点：提高燃料利用率，节约能源，有利于环境。

3、燃料使用对环境的影响：

(1)燃料中的一些杂质如硫磺燃烧时，会产生二氧化硫(SO2)等空气污染物，排放到空气中形成酸雨。

(2)含碳燃料不完全燃烧产生一氧化碳(或CO)等有毒气体。

(3)未燃烧的碳氢化合物、碳粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘，如汽车尾气排放。

4、能源利用与开发

1、可燃冰：主要成分为甲烷水合物，是混合物，具有热值高的优点。

2. 乙醇

（1）化学式C2H5OH（或C2H6O），俗称酒精，完全燃烧的化学方程式为：

（2）用途：常用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料。它是一种绿色能源。

3. 氢气：

(1) 性能：

物理性质：无色无味，难溶于水，密度比空气小。

化学性质：

(2)制备：实验室中常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气。

该反应的化学方程式为：

(4)未广泛应用的原因：生产成本高、储存困难。

等待一个人连续按三下

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