这篇文章给大家聊聊关于高中化学知识点深度整合：全面掌握，速来学习！，以及对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站哦。

今天给大家带来超全的高中化学知识点合集。高中生们赶紧收藏学习吧！

1.化合价（常见元素的化合价）：

碱金属元素：Ag、H：+1 F：-1

2、氧化还原反应

氧化剂（具有氧化性质） —— 获得电子—— 价态降低—— 被还原—— 还原产物

还原剂（具有还原性） —— 失去电子—— 化合价增加—— 被氧化—— 氧化产物

分子式：提高——并失去——(即)氧化的——还原剂。降低——以获得——(即)还原的——氧化剂。

四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

3、金属活度序列表

还原性逐渐减弱

4. 离子反应

定义：涉及离子的反应

电解质：在水溶液或熔融状态下导电的化合物

非电解质：在水溶液或熔融状态下不导电的化合物

写出离子方程式：

第1 步：写：写出化学方程式

第二步：分解：易溶于水、易电离的物质分解成离子形式；

不溶性（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）、难电离的气体（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等）、气体（CO2、SO2、NH3、 Cl2、O2、H2等）、氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不分解

步骤3：删除：删除前后离子

第四步：检查：检查前后原子数以及电荷是否守恒

离子共存问题判断：是否发生沉淀（如Ba2+与SO42-、Fe2+与OH-）；

是否产生弱电解质（如NH4+和OH-、H+和CH3COO-）

是否产生气体（如：H+和CO32-、H+和SO32-）

是否发生氧化还原反应（如：H+、NO3-和Fe2+/I-、Fe3+和I-）

5、放热反应和吸热反应化学反应必须伴随着能量的变化。

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活性金属与酸的置换反应

吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见吸热反应：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、碳与二氧化碳燃烧反应、C、CO、H2还原CuO

6.各种物理量之间的换算公式及推论

颗粒数与物料量：n==N/NA，N==nNA NA——阿伏伽德罗常数。

规定0.012kg12C所含碳原子数为一摩尔，约为6.021023。这个数字称为阿伏伽德罗常数。

物质的量和质量：n==m/M，m==nM

对于气体，有以下重要公式

一个。气体摩尔体积和物质的量：n==V/Vm，标准条件下V==nVm：Vm=22.4L/mol

b.阿伏加德罗定律：相同温度和压力下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)

c.气体密度公式：==M/Vm、1/2==M1/M2

物质的浓度与物质的量的关系

一个。物质的量浓度与物质的量C==n/V，n==CV b物质的量浓度及质量分数C==(1000)/M

7、配制一定物质浓度的溶液

计算：固体的质量或稀溶液的体积

称量：固体用天平称量，液体用量筒或滴定管称量（准确测量）

溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

检漏：检查容量瓶是否泄漏（两次）

移液：冷却至室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定体积的容量瓶中。

洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液全部转移至容量瓶中（少量多次）

定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm-2cm。用橡皮滴管加入蒸馏水，直至溶液凹面液面最低点刚好与刻度线相切。

摇匀：反复上下颠倒摇匀，使容量瓶中溶液浓度均匀。 装瓶和贴标

必要仪器：天平（用于称量固体质量）、量筒或滴定管（用于测量液体体积）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（规格）、橡胶头滴管

8.钠的原子结构和性质

9. 氧化钠的比较

10、碳酸钠和碳酸氢钠的比较

11.金属的性质：

导电性和导热性、金属光泽、延展性，除汞外一般为固体

12、金属冶炼的一般原理：

热分解法：适用于惰性金属，如Hg、Ag

热还原法：适用于较活泼的金属，如Fe、Sn、Pb等。

电解法：适用于活性金属，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg电解氯化物，Al是电解Al2O3）

13.铝及其化合物

.铝

物理性能：银白色，柔软固体，导电，导热，有延展性

点燃

化学性质：Al—3e-==Al3+

一个。与非金属：4Al+3O2==2Al2O3

b.含酸：

在常温常压下，铝遇到浓硫酸或浓硝酸会钝化，因此可以用铝容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

c.与强碱：

高温

大多数金属不会与碱发生反应，但铝会发生反应

d.铝热反应2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有很强的还原性，可以还原一些金属氧化物

二.铝化合物

Al2O3（典型的两性氧化物）

一个。含酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

b.加碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al(OH)3（典型的两性氢氧化物）：白色不溶于水的胶体物质，具有吸附作用

一个。实验室准备：

与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

以碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

KAl(SO4)2（硫酸铝钾）

KAl(SO4)2·12H2O，十二水硫酸铝钾，通用名：明矾

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

14. 铁

物理性能：银白色光泽，密度高，熔沸点高，有延展性，导电导热性好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量排在氧、硅、铝之后的第四位。

化学性质：

一个。对于非金属：Fe+S==FeS、3Fe+2O2===Fe3O4、2Fe+3Cl2===2FeCl3

b.遇水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c.含酸（非氧化性酸）：Fe+2H+==Fe2++H2

遇氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁。

d.含盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+ 和Fe3+ 离子的测试：

15.硅及其化合物

一、硅

硅是一种喜氧元素，在自然界中总是与氧结合，以高熔点的氧化物和硅酸盐的形式存在。硅有两种类型：结晶硅和非晶硅。晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽。熔点高、硬度高、性脆，常温下不活泼。晶体硅的电导率介于导体和绝缘体之间。它是一种良好的半导体材料，可制成光伏电池等能源。

二、硅化合物

二氧化硅

一个。物理性质：二氧化硅有两种类型：结晶型和非晶型。高熔点、高硬度。

b.化学性质：酸性氧化物，H2SiO3的酸酐，不溶于水

c.用途：是制造光纤的主要原料；石英用于制造石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用于制造电子工业、光学仪器、工艺品等的重要元件；石英砂常用于制造玻璃和建筑材料。

硅酸钠：硅酸钠固体俗称硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃。它是一种无色粘稠液体，常用作粘合剂、防腐剂和耐火材料。

置于空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3+Na2CO3。在实验室中，可以通过可溶性硅酸盐与盐酸反应来制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3

硅酸盐：

一个。它是地壳岩石的主要成分。它的种类繁多，结构复杂。该成分通常以氧化物的形式表示。其表达式为：活性金属氧化物·较活性金属氧化物·二氧化硅·水。

例如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O

b.硅酸盐工业简介：以含硅材料为原料，加工硅酸盐产品形成硅酸盐工业的工业主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业。其反应包括复杂的物理变化和化学变化。

水泥的原料是粘土和石灰石；玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，其成分为Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是粘土。

注：制备三种传统硅酸盐制品的原料中，只有陶瓷不使用石灰石。

16. 氯及其化合物

物理性质：通常呈黄绿色，比空气密度大，有刺激性气味，易溶于水，有毒。

化学性质：氯原子易获得电子，成为活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般用作氧化剂。它与水和碱性溶液发生自身的氧化还原反应，既充当氧化剂又充当还原剂。

展开1。

氯水：氯水呈黄绿色，含有少量与水反应的Cl2（Cl2+H2O==HCl+HClO）。大部分仍以分子形式存在，其主要溶质为Cl2。新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等颗粒

扩展2.

次氯酸：次氯酸(HClO) 是比H2CO3 弱的酸。溶液中主要以HClO分子形式存在。

它是一种弱酸，具有强氧化性（可杀菌、消毒、漂白），易分解（分解为HCl和O2）。

展开3.

漂白粉：次氯酸盐比次氯酸更稳定，更容易储存。漂白粉在工业上由Cl2 和石灰乳生产。其主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，活性成分为Ca(ClO)2。它与酸（或空气中的CO2）反应生成次氯酸，可发挥其漂白作用。

17. 溴和碘的性质和用途

18. 二氧化硫

物理性质：无色，有刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水（1：40），密度比空气大

化学性质：

一个。酸性氧化物：能与水反应生成相应的酸——亚硫酸（中强酸）：SO2+H2O

能与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O、SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

c.可还原：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

19.硫酸

物理性质：无色、高沸点、高密度油状液体。它能与水以任意比例混溶，溶解时放出大量的热。

化学性质：酸酐为SO3，标准条件下为固体

浓硫酸的三大特点：a吸水率：B脱水：C.强氧化性：

.冷浓硫酸使铁、铝等金属表面钝化致密的氧化膜。

二. H后有活性的金属也能与其反应（Pt、Au除外）：Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2+2H2O

.与非金属反应：C+2H2SO4（浓硫酸）===CO2+2SO2+2H2O

.与较活泼的金属反应，但不产生H2

酸雨的形成和预防pH值小于5.6的雨水称为酸雨，SO2 H2SO3 H2SO4。

防治过程中可以开发新能源、含硫燃料脱硫、提高环保意识。

20. 氮及其化合物

.氮气(N2)

一个。物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气、在空气中体积分数约为78%

b.分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——NN

c.化学性质：结构决定性质。氮-氮三键非常牢固，不易被破坏，因此其性质非常稳定。

与H2反应：N2+3H2 高温高压催化剂2NH3

与氧气反应：N2+O2==2NO（无色、不溶于水的气体，有毒）

2NO+O2===2NO2（红棕色，有刺激性气味，溶于水煤气，有毒）

3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以NO中的NO2可以用水除去

两种关系：4NO+3O2+2H2O==4HNO3、4NO2+O2+2H2O==4HNO3

二.氨(NH3)

一个。物理性能：

无色，有刺激性气味，密度比空气小，易溶于水（1：700），易液化，汽化时吸收大量热量，因此常用作制冷剂

b.分子结构：分子式——NH3，电子式——

，结构式——H—NH

c.化学性质：

与水反应：NH3+H2O NH3·H2O（一水铵）NH4++OH-，故氨溶液呈碱性

与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟

d.氨气制备： 原理：铵盐和碱一起加热，产生氨气

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3+2H2O+CaCl2

装置：与制氧装置相同

收集：向下排气法（不能采用排水法，因为氨易溶于水）

（注：收集试管口处有一棉球，防止空气对流，减慢排气速度，收集更纯净的氨气）

验证氨气收集是否充满：将潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口。如果试纸变成蓝色，则表示收藏已满。

干燥：碱石灰（CaO 和NaOH 的混合物）

三、铵盐

一个。定义：铵离子（NH4+）与酸离子（如Cl-、SO42-）形成的化合物，如NH4Cl、NH4HCO3等。

b.物理性质：均为晶体，易溶于水。

c.化学性质：

加热分解：NH4Cl===NH3+HCl、NH4HCO3===NH3+CO2+H2O

与碱反应：铵盐与碱共热，产生刺激性气味，使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色。气体是氨，所以可以用来测试铵离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3+H2O+NaCl，

离子方程式为：NH4++OH-===NH3+H2O，这就是实验室检测铵离子的原理。

d. NH4+的检验：NH4++OH-===NH3+H2O。操作方法是在溶液中加入氢氧化钠溶液并加热。

将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝色。如果变成蓝色，则表明存在铵离子。

20.硝酸

物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

化学性质：

一个。酸的性质：与碱和碱性氧化物反应生成盐和水

b.不稳定：4HNO3===4NO2+2H2O+O2，

由于HNO3分解产生的NO2易溶于水，所以放置时间长的硝酸会呈现黄色。只需向其中添加空气即可消除黄色。

c.强氧化性：与金属反应：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

Al和Fe在室温下接触浓硝酸会钝化，因此可以使用铝或铁容器来储存浓硝酸。

二.与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2+4NO2+2H2O

d.王水：浓盐酸和浓硝酸按体积比3:1混合。能溶解Pt、Au等不溶于硝酸的金属。

21.元素周期表和元素周期律

原子组成：

原子核中子原子不带电：中子不带电，质子带正电，电子带负电。

原子组成质子质子数==原子序数==核电荷==核外电子数

核外电子的相对原子质量==质量数

原子表示法：

A：质量数Z：质子数N：中子数A=Z+N

决定元素类型的因素是质子数。一旦确定了质子数，就可以确定它是什么元素。

同位素：质子数相同而中子数不同的原子称为同位素，如：16O和18O、12C和14C、35Cl和37Cl

元素No.1-18（请按图记忆）

元素周期表的结构

短周期（第1、2、3周期，元素类型分别为2、8、8）

元素周期（横7行） 长周期（第4、5、6个周期，元素类型分别为18、18、32）

素不完全周期（第7周期元素类型为26，如果完全排列则为32）

周主族（七）（A-A）

时期家族（18条竖线，16个家族） 亚家族（7）（B-B）

表组0（稀有气体组：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）

家庭八（3列）

元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族数==最外层电子数==最高正价

元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，获得电子的能力逐渐增强（失去电子的能力逐渐减弱），非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）

从上到下：原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，失去电子的能力逐渐增强（获得电子的能力逐渐减弱），金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）

判断金属性强弱的四大依据： 判断非金属性强弱的三大依据：

化学键：原子间强相互作用

共价键：原子之间通过共享电子对形成的化学键，一般形成于非金属元素与非金属元素之间。

离子键：原子之间通过获得和失去电子而形成的化学键，一般在活泼金属（A、A）和活泼非金属元素（A、A）之间形成，如：NaCl、MgO、KOH、Na2O2、NaNO3离子键纽带

注：若有NH4+离子，则必须形成离子键； AlCl3没有离子键，是典型的共价键。

共价化合物：仅由共价键形成的化合物，如：HCl、H2SO4、CO2、H2O等。

离子化合物：具有离子键的化合物，如：NaCl、Mg(NO3)2、KBr、NaOH、NH4Cl

22.化学反应速率

定义：单位时间内反应物浓度的降低或产物浓度的增加，v==C/t

影响化学反应速率的因素：

浓度：随着浓度增加，速率增加

温度：随着温度升高，速率增加

压力：随着压力增加，速度增加（仅影响涉及气体的反应）

催化剂：改变化学反应的速率

其他：反应物粒径、溶剂性质

23.原电池

24. 碳氢化合物

有机物A概念：含碳化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。

异构现象：分子式相同而结构不同的现象称为异构现象。

异构体：具有异构现象的物质称为同分异构体。

注：取代反应——是有机分子中的一个原子或原子团被另一个原子或原子团取代的反应：有上、下之分

加成反应—— 有机分子中不饱和键（双键或三键）两端的原子直接与其他原子相连的反应：只能向上，不能向下

芳香烃—— 含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃（易替代，难添加）。

25. 碳氢化合物的衍生物

乙醇：

一个。物理性质：无色、有特殊气味的挥发性液体，能以任意比例溶于水，良好的溶剂

b.分子结构：分子式——C2H6O，简化结构式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能团——羟基，—OH

c.化学性质：

.与活性金属（Na）反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2

二.氧化反应： 燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

.酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

d.乙醇用途：燃料、医疗消毒（体积分数75%）、有机溶剂、酿酒

乙酸：

一个。物理性质：无色，具有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯乙酸称为冰乙酸。

b.分子结构：分子式——C2H4O2，简化结构式——CH3COOH，官能团——羧基，—COOH

c.化学性质： 酸性（具有酸的性质）：比碳酸强

二.酯化反应（用饱和Na2CO3溶液吸收，3效）

d.醋酸的用途：醋的成分（3%-5%）

酯类：

一个。物理性质：密度比水小，难溶于水。低级酯具有特殊的香气。

b.化学性质：水解反应

.酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

二.碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

26. 煤炭、石油、天然气

煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化、液化等综合利用

蒸馏：利用物质沸点的差异（相差20以上）来分离物质，发生物理变化，产物为纯净物

分馏：利用物质沸点差异（相差5以内）来分离物质，发生物理变化，产物为混合物

干馏：对与空气隔绝的物质施加强热，使其分解和发生化学变化。

天然气：主要成分为CH4，是重要的化石燃料和重要的化工原料（可加热分解生成炭黑和H2）

石油：多种烃类（烷烃、环烷烃、芳烃）的混合物，可通过分馏、裂化、裂化、催化重整等方式综合利用

27.常见物质或离子的测试方法

1、CO2和SO2的异同比较：

氢离子（H+）可使紫色石蕊试液或橙色甲基橙试液变成红色。

钾离子(K+) 钠离子(Na+)

火焰显色反应测试，火焰分别为浅紫色和黄色（透过蓝钴玻璃片）。

将钡离子（Ba2+）加入过量的稀硝酸中使溶液酸化，然后加入稀硫酸产生沉淀，表明含有钡离子。

将镁离子(Mg2+)加入NaOH溶液中反应生成白色Mg(OH)2沉淀，可溶于NH4Cl溶液。

铝离子（Al3+）

与适量的NaOH溶液反应，生成白色氢氧化铝絮状沉淀，能溶于过量的NaOH溶液。

将银离子(Ag+) 添加到盐酸中，形成白色沉淀。沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+。

将铵离子(NH4+) 添加到NaOH 溶液中并加热释放气体(NH3)，使潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色。

亚铁离子(Fe2+)

1.与少量NaOH溶液反应，老师会形成白色氢氧化亚铁沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红棕色氢氧化亚铁沉淀。

2、将KSCN溶液加入亚铁盐溶液中，就不会出现红色了。加入少量新配制的氯水后，立即呈现红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ +2Cl

铁离子（Fe3+）

与KSCN溶液反应，变成血红色的Fe(SCN)3溶液

与NaOH溶液反应生成红棕色Fe(OH)3沉淀。

铜离子(Cu2+)

与NaOH溶液反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，加热后可转化为黑色CuO沉淀。

重要阴离子的测试

氢氧根离子(OH-)

将无色酚酞变成红色

氯离子(Cl-)

加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，沉淀不溶于稀硝酸，而溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]。

溴离子（Br-）

与硝酸银反应生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

碘离子(I-)

1、与硝酸银反应生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸。

2、与氯水反应生成I2，使淀粉溶液呈蓝色。

硫酸根离子（SO4 2-）

加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有沉淀生成。

亚硫酸根离子（SO3 2-）

浓溶液可与强酸发生反应，产生具有刺激性气味的无色气体（二氧化硫），可导致洋红色溶液褪色。与BaCl2溶液反应生成白色BaSO3沉淀，溶于盐酸生成无色气体（二氧化硫），有刺激性气味。

碳酸根离子（CO3 2-）

与BaCl2溶液反应生成白色BaCO3沉淀，溶于硝酸（或盐酸）生成无色无味的CO2气体，可使澄清的石灰水变浑浊。

硝酸根离子（NO3-）

将铜片和浓硫酸加入浓溶液或晶体中，加热，放出红棕色气体。

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相关问答

问：高中化学知识点全了？不背也可以知道！

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3个回答

杰克

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答： 这篇博文主要讲解了高中化学的所有知识点，涵盖了化学基本概念、物质状态及其变化，以及反应类型等。想要快速掌握高中化学知识，可以重点学习这篇文章提供的要点总结，并结合自身实际情况进行强化记忆和练习。

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爱到伤肺i

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答： 很多同学觉得高中化学内容繁杂难以理解，总是需要大量的记忆。其实并不需要完全靠死记硬背，可以尝试以下方式：一、善用思维导图，将各个知识点进行串联和归纳，形成框架式记忆。二、注重实际应用，通过案例分析和实验观察，将抽象的概念转化为具体可理解的信息，加深印象。

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半世晨晓。

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答： 另外，学习过程中要保持积极主动的心态，遇到问题及时提出，并与老师或同学进行讨论交流，共同探讨解决方案，能够获得更好的学习效果。

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问：高中化学考试该怎么备考，才能轻松拿高分？

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焚心劫

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歇火

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