高考化学一轮复习：金属与化合物知识要点及重难点解析
各位老铁们，大家好，今天由我来为大家分享高考化学一轮复习：金属与化合物知识要点及重难点解析，以及的相关问题知识，希望对大家有所帮助。如果可以帮助到大家，还望关注收藏下本站，您的支持是我们最大的动力，谢谢大家了哈，下面我们开始吧！
1. 钠及其化合物
(1) 钠
1、Na与水反应的离子方程：命题角度是是否违反电荷守恒定律。
2、Na的保存：放在煤油中，不能放在水中，也不能放在汽油中；实验结束后放回原瓶中，不要放入指定容器中。
3、钠、钾火灾的处理：切勿用水灭火。必须使用干沙来灭火。
4、Na和K的火焰反应：颜色分别为黄色和紫色，很容易作为推理题的基础。注意，进行钾焰反应实验时，必须使用蓝钴玻璃，以避免钠黄光的干扰。
5、钠与熔融氯化钾的反应原理：由于钾的沸点比钠低，钾蒸气逸出体系，使平衡能向正反应方向移动。 [Na + KCl（熔融）=NaCl + K]
(2)氢氧化钠
1、俗名：烧碱、烧碱、烧碱
2、溶解时放热：实验室制备氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体中。反应原理是：首先，NaOH溶解时放出大量的热，促进氨水的分解；大量的OH- 使平衡向生成NH3 的方向移动。与此类似：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰中。
3、与CO2反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时产物不同）
4、潮解性：与CaCl2、MgCl2相同
(3)过氧化钠
1、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因为与酸反应时除了生成盐和水外，还会生成氧气。化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
2、过氧化钠中粒子的组成：1摩尔过氧化钠中所含的离子数为3NA，或它们的粒子数之比为2：1，命题角为阿伏伽德罗常数。
3、过氧化钠与水和CO2的反应：首先，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，而水既不是氧化剂也不是还原剂；其次，检查电子转移的数量（基于氧的量）。
4、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物的实验研究
(4)碳酸钠和碳酸氢钠
1、通用名：Na2CO3（纯碱、苏打）； NaHCO3（小苏打）
2、除杂：CO2(HCl)：倒入饱和NaHCO3溶液代替饱和Na2CO3溶液。
3、NaHCO3（少量和过量）与石灰水的反应：命题角正确和错误的写法是离子方程式
4、鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热法，不能用石灰水。
5、NaHCO3溶液中离子浓度顺序：由于HCO3-的水解程度大于电离程度，因此顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+ )>c(CO32-) ，还有c(CO32-)
(1) 铝
1、铝与NaOH溶液的反应：因为它是唯一能与碱发生反应的金属，所以具有代表性，很容易成为高考热门话题，主要涉及除杂问题。
2、铝箔烧焦：现象是铝箔熔化并失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜对铝起到了保护作用，而氧化铝的熔点（2050）远高于铝的熔点（660）。
3、铝、铁钝化：在常温下，用浓硫酸、浓硝酸钝化（化学反应）并不意味着不反应，因为形成了致密的氧化膜。但在加热条件下，能继续反应并溶解。
4、铝热反应：实验现象：反应剧烈，光线刺眼，放热大量，熔体大量下落。
点燃：镁条、氯酸钾；铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物。
5、离子共存：在能产生氢气的溶液中添加铝，意味着溶液中含有大量的H+或OH-。酸性溶液中不能含有NO3-和AlO2-。一旦溶液中出现NO3-，溶液就变成HNO3，与铝不再产生氢气；碱性溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可以含有AlO2-。
(2) 氧化铝
1、熔点高：用于耐火坩埚、耐火管及耐高温实验仪器。
2、两性氧化物：由于它是化学上唯一的两性氧化物，因此应重点关注其与碱的反应。
3、工业制备铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2
(3)氢氧化铝
1、制备原理：命题角是离子方程的写法；强调用氨水代替强碱。
2、两性氢氧化物：由于它是化学上唯一的两性氢氧化物，特别与碱发生反应，所以应多加注意。
3、治疗胃酸过多：由于其碱性不强，不会对胃壁产生强烈的刺激作用，但能与胃酸（盐酸）发生反应。不能使用NaOH 等强碱。
4、明矾净水原理：由于溶液中的铝离子水解生成Al(OH)3胶体，能与悬浮水中的沉积物形成不溶物而沉降，故明矾可用作水净化剂。
铝及其化合物具有一些独特的性质，如铝与碱反应生成Al2O3和Al(OH)3分别是两性氧化物和两性氢氧化物。事实上，铝可以与碱发生反应，而其他金属则不能，这一事实经常出现在实验问题中。 Al、Al3+、AlO2-离子共存的问题也是高考中的热门话题。
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用户评论
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