2021年中考化学一轮复习：第12讲——质量守恒定律与化学方程式解析

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生成的反应，必须在密闭容器中进行。

1.解释化学变化和生活中的一些现象。

2.推断某反应物或生成物的元素组成、化学式、质量比。

3.根据质量守恒定律进行简单的计算。

4.解释反应前后物质质量变化及用质量差确定某一物质的质量。

5.判断化学方程式书写是否正确。

[注意] (1)当反应物无气体而生成物有气体，才在生成气体的化学式后标上“↑”。

(2)当反应在溶液中进行且生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标上“↓”

(3)催化剂是反应条件，不能当作反应物或生成物。

(4)“”表示加热，不能与点燃混用;不能把点燃写成燃烧。

5.有关化学方程式的简单计算

(1)依据:质量守恒定律。

(2)计算步骤:找、设、写、列、求、答。

(3)基本类型

①纯净物之间的化学方程式计算化学方程式所表示的反应物和生成物都是纯净物，可直接将已知数据代入计算。

②不纯物质(杂质不参加反应)的化学方程式计算

a.遇到含杂质的不纯物质时，需将不纯物质的质量换算成纯净物的质量，才能代入方程式按质量比进行计算;

b.计算关系:纯净物的质量=不纯物质的质量X纯净物的质量分数。

[解析]根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。已知反应物的原子有: 4个C、12个H、 2个S、18个O， 生成物的原子有: 4个C、12个H、 14个O， 比较反应前后C、H、S、0原子的数目，可知生成物中缺少2个S和4个O，注意到X前的化学计量数为2，则X是由1个S和2个O构成的SO2。故答案选A。

1.化学反应前后原子的种类和数目不变。解题时分别写出反应前后已知的原子个数，分析比较后得出未知的化学式，注意未知化学式前的计量数。

2.利用反应前后物质的质量变化判断反应物、生成物:质量减小的是反应物，增加的是生成物，不变的可能是催化剂，也可能与该反应无关。

[解析]观察反应的微观示意图可知，反应物是二氧化碳.和氢气，生成物是甲烷和水。生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，A错误。ZnGa2O4,是该反应的催化剂,在化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，B正确。

该反应将燃料燃烧生成的二氧化碳转变为燃料(甲烷) ,实现了资源的循环再利用，C正确。将图示两端未反应的1个氢气分子约去，可以判断参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1: 4, D正确。故答案选A。

在微观示意图中，一种圆圈表示一种原子， 可根据圆圈代表的原子种类，以及原子的个数和组合，写出各微粒的化学式或反应的化学方程式，再结合微粒的变化情况、题给的信息和学过的知识，便可解题。

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