大家好，今天来为大家分享深入解析：乙炔的化学特性及其应用的一些知识点，和的问题解析，大家要是都明白，那么可以忽略，如果不太清楚的话可以看看本篇文章，相信很大概率可以解决您的问题，接下来我们就一起来看看吧！

乙炔的燃烧

a．可燃性：2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O（条件：点燃）

现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。

b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

C₂H₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄=2CO₂+ K₂SO₄ + 2MnSO₄+4H₂O

加成反应

可以跟Br₂、H₂、HX等多种物质发生加成反应。

（1）与Br₂的加成：

CH≡CH+Br₂ → CHBr=CHBr；CHBr=CHBr+Br₂ →CHBr2-CHBr2

现象：溴水褪色或Br₂的CCl₄溶液褪色

*所以可用酸性KMnO₄溶液或溴水区别炔烃与烷烃。

（2）与H2的加成：

CH≡CH+H₂ → CH₂=CH₂

（3）与HX的加成：

CH≡CH+HCl →CH₂=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙烯

“聚合”反应

三个乙炔分子结合成一个苯分子；

在Ni（CN）2，80~120℃，1.5MPa条件下，4分子乙炔聚合主要生成环辛四烯。

由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的产量不高，副产物又多。如果利用钯等过渡金属的化合物作催化剂，乙炔和其他炔烃可以顺利地生成苯及其衍生物。

在一定条件下，乙炔也能与烯烃一样，聚合成高聚物——聚乙炔。

金属取代反应（可用于乙炔的定性鉴定）

将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。

乙炔具有弱酸性，因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。（pKa=25)

将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和棕红色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险。注意：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。

酸碱反应

CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H₂（条件液氨）

CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + H₂ （条件液氨，190℃~220℃）

CH≡CH + NaNH₂ → CH≡CNa + NH3

CH≡CH + Cu₂Cl₂ （2AgCl）+2NH3●H₂O → CuC≡CCu(AgC≡CAg）↓ + 2NH4Cl +2H₂O（注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH≡CH）。

其他化学特性

乙炔与铜、银、水银等金属或其盐类长期接触时，会生成乙炔铜（Cu₂C₂）和乙炔银（Ag₂C₂）等爆炸性混合物，当受到摩擦、冲击时会发生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用银和含铜量70%以上的铜合金制造。

乙炔银的爆炸