高考化学丨电离与平衡九个知识点
大家好，高考化学丨电离与平衡九个知识点相信很多的网友都不是很明白，包括也是一样，不过没有关系，接下来就来为大家分享关于高考化学丨电离与平衡九个知识点和的一些知识点，大家可以关注收藏，免得下次来找不到哦，下面我们开始吧！
7、盐类的水解（仅水解水溶性盐类）
1、盐的水解：水溶液中被盐电离的离子与被水电离的H+或OH-结合，形成弱电解质的反应。
2、水解的本质：水溶液中盐电离的离子与水电离的H+或OH-结合，破坏水的电离，使平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐水解规律：
有无力时才能水解。如果没有弱点，就不会被水解。它越弱，水解得越多。谁强则表现出哪种性质，弱者都会被水解，同强者则呈中性。
多成分弱酸自由基。在相同浓度下，原酸自由基比酸-酸自由基更容易水解，并且碱性更强。 (如：Na2CO3>NaHCO3)
4、盐水解的特点：
(1)可逆(与中和反应相反)
(2) 程度小
(3)吸热性
5、影响盐水解的外界因素：
温度：温度越高，水解程度越大（水解吸收热量，越热水解程度越大）
浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀水解越多）
酸碱：促进或抑制盐类的水解（H+促进阴离子水解，抑制阳离子水解；OH-促进阳离子水解，抑制阴离子水解）
6、酸式盐溶液的酸碱度：
只电离而不水解：如HSO4-呈酸性
电离度>水解度，呈酸性（如： HSO3-、H2PO4-）
水解度>电离度，显示碱性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）
7、双重水解反应：
(1)构成盐的阴离子和阳离子均可发生水解反应。双重水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至完全水解。导致天平向右移动。
(2)常见的完全双水解反应有：Fe3+、Al3+和AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)； S2-和NH4+； CO32-(HCO3-)和NH4+的特点是相互水解成沉淀或气体。平衡双水解完整离子方程的基础是两侧电荷平衡，如：2Al3++ 3S2- + 6H2O==2Al(OH)3+3H2S
9. 水解平衡常数（Kh）
对于强碱和弱酸盐：Kh=Kw/Ka（Kw是该温度下水的离子积，Ka是弱酸根在该条件下形成的弱酸的电离平衡常数）
对于强酸弱碱盐：Kh=Kw/Kb（Kw是该温度下水的离子积，Kb是弱碱根在该条件下形成的弱碱的电离平衡常数）
编写电离和水解方程的原则
1）多元弱酸（多元弱酸盐）电离（水解）的书写原理：分步书写
注：是水解还是电离，取决于第一步，第二步一般相当弱。
2）多元弱碱（聚合弱碱盐）电离（水解）的书写原理：一步书写
8. 溶液中颗粒浓度比较
基本原理：掌握溶液中粒子浓度必须满足的三个守恒关系：
电荷守恒： 任何溶液都是电中性的。各阳离子浓度与其所带电荷数乘积之和=各阴离子浓度与其所带电荷数乘积之和。
物质守恒：（即原子数守恒或质量守恒）
一个原子的总量（或总浓度）=该原子所有形式的粒子的数量（或浓度）之和
质子守恒：即水电离的H+浓度等于OH-浓度
9.难溶电解质的溶解平衡
一、难溶电解质溶解平衡的一些常识
(1)溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。
(2)反应后离子浓度降至1*10-5以下时为完全反应。例如，当酸和碱中和时，[H+]下降到10-7mol/L10-5mol/L，因此是完全反应。使用“=”。常见难溶性物质在水中的离子浓度远低于10-5mol/L。所以使用“=”。
(3)不溶并不意味着不溶。任何不溶性物质在水中都有溶解平衡。
(4)掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4
(5)溶解平衡通常是吸热的，但Ca(OH)2是放热的，其溶解度随着温度的升高而降低。
(6)溶解平衡存在的前提是沉淀必须存在，否则就不存在平衡。
2.解平衡方程的写法
其目的是用(s)表示降水后的状态，并使用“”。如：Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq)
3 降水产生的三种主要方式
(1)添加沉淀剂法：Ksp越小(即沉淀物越难溶)，沉淀越完全；过量的沉淀可以使沉淀更加完全。
(2)调节pH值，去除一些易水解的金属阳离子：如加入MgO，可去除MgCl2溶液中的FeCl3。
(3)氧化还原沉淀法
(4)同离子效应法
4、沉淀物的溶解：
沉淀物的溶解导致溶解平衡向前移动。常用的方法有：酸碱法； 氧化还原； 沉淀转化。
5、降水量的转化：
高溶解度产生低溶解度，低溶解度产生较小溶解度。
如：AgNO3AgCl（白色沉淀）AgBr（浅黄色）AgI（黄色）Ag2S（黑色）
6. 溶解度积（Ksp）
1）定义：在一定条件下，难溶性电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀物的速率，且溶液中各离子的浓度保持不变。
2) 表达式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp=[c(An+)]m·[c(Bm-)]n
3）影响因素：
外部因素：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
温度：随着温度升高，大部分平衡向溶解方向移动。
4) 溶解度乘积法则
QC（离子产物）KSP 已沉淀。
QC=KSP平衡状态
质量控制
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用户评论
终于找到了讲解电离平衡最清晰的资料！这些知识点总结很棒，我备考时总是卡在这个部分，现在看明白了！赶紧练习一下，希望能掌握！
有19位网友表示赞同！
作者真是太细心了，将电离平衡的九大知识点都分析清楚，简直是高考化学学生的福音！我已经收藏起来了，以后肯定会经常查阅参考。
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这篇文章让我感觉很有用啊，尤其是那个关于酸碱度的讲解，以前总分不清楚！现在终于理解了，下次学习电离平衡一定能得高分！
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我的化学老师也教过这些知识点，感觉你的解释更简单易懂。这个"影响电离平衡的因素"部分太棒了，总结得很全面！
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讲道理，电离平衡还是蛮难的，我总是看不懂那些公式怎么来的？这篇博客里只讲原理，没有复杂的公式推导，感觉非常适合小白学习。
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我觉得这个“电荷转移和平衡”部分写的不太通俗易懂。对于像我这种不是化学专业的学生来说，这些概念还是有点抽象的。
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看完这篇文章后我更加确认了，高考化学考查的重点确实集中在电离平衡上！好好背诵这些知识点，争取在考试中拿高分！
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说句实话，这篇博客虽然总结了九大知识点，但我觉得缺少了一些实际应用讲解。我希望看到更多例子，才能更好地理解电离平衡的作用！
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作者能不能出一本完整的化学教材？你对电离平衡的解释非常明确简洁，很多地方比老师讲得更深入，真是太棒了！
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我觉得这篇文章比较适合已经掌握基础知识的学生阅读。对于完全没接触过化学的学生来说，可能比较难理解这些概念。
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这篇博客很有用，帮我理清了很多关于电离平衡的困惑！虽然我还没有考高考，但提前了解这些知识点让我更有信心应对未来挑战了！
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总感觉这篇文章讲解得太浅了，没有对每个知识点进行深入分析。希望以后再更新更详细的内容，这样能真正帮助学生理解电离平衡的本质。
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化学学习真的需要多加练习才能掌握，希望你能出一份配套习题集，加强知识应用！
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我特别喜欢你用图表和图像来解释复杂的理论，读起来更加有趣易懂。这些视觉元素大大提高了文章的可读性和趣味性！
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我对化学不太感兴趣，但是看了这篇博客后，我觉得电离平衡这个概念很有趣。作者的解释能让我更好地理解它的应用场景，学习起来不再那么枯燥乏味了！
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高考英语和数学都比不上化学难啊！希望还有更多精彩的化学知识讲解文章，这样我才能在考试中取得好成绩！
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这篇博客让我更清晰地明白电离平衡的概念，也让我更好地了解自己在学习中需要哪些重点。谢谢作者分享这么宝贵的信息！
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希望这种高质量的博文能持续更新，帮助更多学生更好地理解化学知识，提高成绩！期待您的下次分享！
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