中考化学方程式配平与计算技巧：精选习题解析，轻松掌握核心题型
很多朋友对于中考化学方程式配平与计算技巧：精选习题解析，轻松掌握核心题型和不太懂，今天就由小编来为大家分享，希望可以帮助到大家，下面一起来看看吧！
一、最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）
1、 Al + O2— Al2O3 2、Al + Fe3O4 — Fe + Al2O3
3、 Fe + O2— Fe3O4 4、Al + MnO2 — Mn + Al2O3
5、 N2 + H2— NH3 6、Al + H2SO4 — Al2（SO4）3 + H2
二、观察法：
（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3 — Fe + CO2 2、 C + Fe2O3— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 — Fe + CO2 4、 C + Fe3O4— Fe + CO2
5、 CO + FexOy — Fe + CO2 6、 C + FexOy— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3 — Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY — Fe + H2O 10、H2 + WO3— W + H2O
11、 CO + O2 — CO2 12、Fe + H2O— H2+ Fe3O4
13、 Al（OH）3+ HCl — AlCl3 + H2O
观察法下列情况先金属后原子团
CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2
Mg + HCl — MgCl2 + H2 ↑
Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2 ↑
Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3
三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
1、 FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2—CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 — Fe + CO2
4、 MnO2 + HCl— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2 — CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为"1"，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
1、 C2H2 + O2 — CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 — CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 — CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 — NH4Cl + N2
5、CXHY+ O2——CO2+ H2O
五、题型变化：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为 。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系 。
六、根据信息书写化学方程式练习：
1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。
在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由 。
4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；
⑵、高氯酸铵受热分解： ；
6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式： 。
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式： 。
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：
有关化学方程式的计算
根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。
例1；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？
[解]（1）设未知量
（2）写出题目中涉及到的化学议程式
（3）列出有关物质的式量和已经量未知量
（4）列比例式，求解 （5）答
根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。
化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。
①气体质量：m＝ρV
②纯度指纯物质占不纯物质总质量的质量分数。
1．电解54g水，可得到氢气 [ ] A．6g B．3g C．1.5g D．8g
2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是 [ ] A．2∶1 B．4∶8 C．1∶16 D．1∶8
3.将0.1 g 碳在空气中燃烧，生成物的质量（ ）
A.大于0.1 g B.小于0.1 g C.等于0.1 g D.无法确定
4.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( )
A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g
5.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )
A.23 B.46 C.48 D.92
6．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是 [ ] A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法确定
7．甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量 [ ] A．甲的多 B．甲、乙一样多 C．乙的多 D．无法确定
8．a g二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生b g氢气，则此金属的相对原子质量是[ ]
9．用氢气还原＋2价金属氧化物a g，得到金属b g，则该金属的相对原子质量是[ ]
10．1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是 [ ] A．(8－a)n B．(a－8)n C．(a＋8)n D．(a—16)n
11．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是 [ ] A．8g B．12g C．11g D．无法确定
12．在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是 [ ] A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g
13．加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g，则生成氧气的质量为 [ ] A．(a－c)g B．(c－b)g C．(a＋b－c)g D．(a－b－c)g
14.在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，则该反应的化学反应方程式中A与D的化学计量数之比为( )
A. 1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：3
计算题：
1、在2A＋3B＝C＋4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的相对分子质量为136，试求D物质的相对分子质量是
2、 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？
3、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？
（反应式为：2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O↑+CO2↑）
4、含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应( Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑)可生成氢气多少升?(杂质不跟稀硫酸反应,在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。）
5、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下，用排水集气法收集4瓶（每瓶250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）
6、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：
（提示：反应化学方程式可以参造填空题第2题的第4小题）
求：（1）生成多少克氧气？
（2）有多少克氯酸钾分解？
（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？
7、通过计算回答：12克镁和12克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？
8.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.
(1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：__ __； (2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？ (3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.
9.把10g KClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.
10.A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只生成30 g D，若再向残留物中加入10 g A，继续充分反应后，只有C有剩余，则
（1）第一次反应停止后，残留物中A g ,B g，C g；
（2）第二次反应中，消耗A g,消耗B g,剩余C g；
（3）该反应中A、B、C三种物质的质量比为 。
11、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
12．用含三氧化二铁的质量分数为80%的赤铁矿石1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
（Fe2O3 + 3CO= 2Fe + 3CO2）
本文由小编发布，不代表一本线高考网立场，转载联系作者并注明出处：https://www.yibenxian.com/schools/58872.html
用户评论
这篇文章正好解决了我最近备考中考化学的时候碰到的问题！平时的练习总觉得缺少方向感，现在看这类文章还能掌握常见的题型，感觉很有用啊！
有9位网友表示赞同！
终于找到能帮我快速提高配平和计算能力的资料了！希望这些经典题型能让我对考试中的常见考点更有把握。
有14位网友表示赞同！
中考化学真的太难了，尤其是这部分的内容总是记不牢。还是得多练习才能熟练掌握吧！希望能通过这个网站学的到真功夫，稳住总成绩
有16位网友表示赞同！
配平和计算的确是中学化学的重点，这篇博文总结的挺有价值，希望我还能在接下来的学习中不断地巩固这些知识点。
有20位网友表示赞同！
讲实话学化学这部分确实容易分心，但文章总结了经典题型，感觉可以用来快速复习一下重点内容！
有10位网友表示赞同！
其实这门课对于我来说一直是难题，总觉得自己配平和计算的速度慢了很多。现在看到这些资料后感觉还是需要多加练习才能找到技巧。 希望自己能顺利通过中考考试
有14位网友表示赞同！
虽然平时学习也比较用心了，但是化学题类型的掌握还有欠缺，这篇博文的内容很有帮助！多练习几遍，希望能把化学学得更扎实一些。
有9位网友表示赞同！
看了一下这些经典题型感觉有点难度，也许需要花上一点时间去慢慢理解和记忆才能够做好掌握。
有14位网友表示赞同！
中考就要来了，这篇文章提醒我了要注意复习配平和计算这块内容哦！看来平时学习不认真也容易吃亏啊！
有20位网友表示赞同！
以前总认为化学就是记住公式和定理的，现在才知道还要学会配平和计算。看来还需要花更多时间去练习！
有6位网友表示赞同！
感觉这篇博文很有用，我有很多中考考试准备的内容都在这里了！希望我能顺利通过考试！
有13位网友表示赞同！
虽然文章总结了一些经典题型，但是我觉得自己还是要多做几遍题目才能真正理解并掌握这些知识点。加油，争取在考试中取得好成绩！
有20位网友表示赞同！
这个博文介绍的挺详细，帮助我整理思路，明确了学习的方向。希望可以坚持下去，提高化学成绩！
有11位网友表示赞同！
感觉这篇文章写的比较简单，对于我们已经掌握了一些基础知识的学生来说，可能不太难看懂。 不过还是推荐给大家参考一下，巩固自己的学习成果！
有13位网友表示赞同！
这个网站总结的很有用，我之前在这方面总是感到吃力，现在可以更好地理解了。 多做一些练习，我相信可以取得进步！
有17位网友表示赞同！
感觉这篇文章对我帮助不大，因为我的化学基础已经不错，想要深入学习还需要其他更专业的资料参考！
有11位网友表示赞同！
虽然这篇文章帮到我很多，但是我觉得对于初学者来说可能需要更多的步骤和讲解来更好理解这些知识点。希望作者能继续更新更多适合不同学习层次的知识内容！
有15位网友表示赞同！
这篇博文太棒了，让我对中考化学有了更清晰的认知，现在感觉考试压力也小了很多！ 要坚持努力学习，相信自己一定可以取得好成绩！
有17位网友表示赞同！