2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷
(考试时间60分钟,满分100分)
一、氟及其化合物
氟元素及其化合物具有广泛用途。
1.下列关于氟元素的性质说法正确的是
A.原子半径最小B.原子第一电离能最大
C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+7
2.下列关于与说法正确的是
A.是同种核素B.是同素异形体
C.比多一个电子D.比多一个中子
3.萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体,写出该反应的化学方程式:_______,该反应中体现浓硫酸的性质是_______。
A.强氧化性B.难挥发性C.吸水性D.脱水性
4.液态氟化氢(HF)的电离方式为:其中X为_______。的结构为,其中与HF依靠_______相连接。
5.回答下列问题:
(1)氟单质常温下能腐蚀等金属,但工业上却可用制容器储存,其原因是_______。
是极强的氧化剂,用和可制备稀有气体离子化合物,六氟合铂氙的制备方式如图所示
(2)上述反应中的催化剂为_______。
A.B.C.D.
(3)上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A.②B.③C.④D.⑤
(4)氟气通入氙(Xe)会产生三种氟化物气体。现将的和的同时通入的容器中,反应后,测得容器内共有气体,且三种氟化物的比例为,则内的速率_______。
二、粗盐水的精制
6.粗盐中含有等杂质离子,实验室按下面的流程进行精制:
已知:和的溶解度如图所示:
(1)步骤①中要稍过量。请描述检验是否过量的方法:_______。
(2)若加后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠,会导致_______。
A不能完全去除B.消耗更多
C.不能完全去除D.消耗更多
(3)过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外,还需要_______。
A.分液漏斗B.漏斗C.容量瓶D.蒸发皿
(4)步骤④中用盐酸调节pH至3~4,除去的离子有_______。
(5)“一系列操作”是指_______。
A.蒸发至晶膜形成后,趁热过滤B.蒸发至晶膜形成后,冷却结晶
C.蒸发至大量晶体析出后,趁热过滤D.蒸发至大量晶体析出后,冷却结晶
(6)请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应_______。
另有两种方案选行粗盐提纯。
方案2:向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为]除去,再通入含的工业废气除去;
方案3:向粗盐水中加入石灰乳除去,再加入碳酸钠溶液除去。
(7)相比于方案3,方案2的优点是_______。
(8)已知粗盐水中含量为含量为,现用方案3提纯10L该粗盐水,求需要加入石灰乳(视为)和碳酸钠的物质的量_______。
三、溴化铝的性质
7.已知可二聚为下图的二聚体:
(1)该二聚体中存在化学键类型为_______。
A.极性键B.非极性键C.离子键D.金属键
(2)将该二聚体溶于生成(结构如图所示),已知其配离子为四面体形,中心原子杂化方式为_______,其中配体是_______,该配合物中有键_______。
8.I.铝三种化合物的沸点如下表所示:
铝的卤化物 |
|||
沸点 |
1500 |
370 |
430 |
(1)解释三种卤化物沸点差异原因_______。
(2)已知反应。
①
②
③
④
⑤
则_______。
(3)由图可知,若该反应自发,则该反应的_______。
A.B.C.D.
II.已如的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体,各棱长不相等,在棱心)
(4)该晶体中,每个,距离其最近的有_______个。
A.4B.5C.8D.12
(5)已知,一个晶胞的体积。求的晶胞密度_______。
(6)水解可得胶体,请解释用可净水的原因_______。
(7)用上述制得的胶体做电泳实验时,有某种胶体粒子向阴极移动,该粒子可能是_______。
A.B.
C.D.
四、瑞格列奈的制备
9.瑞格列奈的制备。
(1)瑞格列奈中的含氧官能团除了羧基、醚键,还存在_______。
(2)反应①的反应类型为_______。
A.还原反应B.消去反应C.取代反应D.氧化反应
(3)反应②的试剂和条件是_______。
(4)D的分子式是,画出D的结构简式_______。
(5)化合物D有多种同分异构体,写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。
i.芳香族化合物,可以发生银镜反应;
ii.核磁共振氢谱中显示出3组峰,其峰面积之比为。
(6)G对映异构体分离后才能发生下一步反应
①G中有_______个手性碳
②已知,用和谷氨酸可制备,该物质可用于分离对映异构体。谷氨酸的结构简式为:_______。检验谷氨酸的试剂是_______。
A.硝酸B.茚三酮C.D.
(7)用与G可直接制取H但产率变低,请分析原因_______。
(8)以和合成_______。
五、珊瑚的形成与保护
10.已知:
①
②
③
(1)以下能判断总反应达到平衡状态的是_______。
A.钙离子浓度保持不变B.保持不变
C.D.
(2)增大有利于珊瑚的形成,请解释原因_______。
(3)已知的为_______。当_______时,开始产生沉淀。
(4)根据如图,写出电极a的电极反应式_______。
(5)关于上述电化学反应过程,描述正确的是_______。
A.该装置实现电能转化为化学能
B.电极b是负极
C.电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a
D.每参与反应时,转移电子
(6)解释在溶液中氧气的浓度变大后,为何有利于的除去,但不利于硝酸根的除去。_______。
本文关键词:24上海高考化学解析