2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷

2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷

(考试时间60分钟，满分100分)

一、氟及其化合物

氟元素及其化合物具有广泛用途。

1.下列关于氟元素的性质说法正确的是

A.原子半径最小B.原子第一电离能最大

C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+7

2.下列关于与说法正确的是

A.是同种核素B.是同素异形体

C.比多一个电子D.比多一个中子

3.萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。

A．强氧化性B．难挥发性C．吸水性D．脱水性

4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：其中X为_______。的结构为，其中与HF依靠_______相连接。

5.回答下列问题：

（1）氟单质常温下能腐蚀等金属，但工业上却可用制容器储存，其原因是_______。

是极强的氧化剂，用和可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙的制备方式如图所示

（2）上述反应中的催化剂为_______。

A.B.C.D.

（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。

A.②B.③C.④D.⑤

（4）氟气通入氙(Xe)会产生三种氟化物气体。现将的和的同时通入的容器中，反应后，测得容器内共有气体，且三种氟化物的比例为，则内的速率_______。

二、粗盐水的精制

6.粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：

已知：和的溶解度如图所示：

（1）步骤①中要稍过量。请描述检验是否过量的方法：_______。

（2）若加后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致_______。

A不能完全去除B.消耗更多

C.不能完全去除D.消耗更多

（3）过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要_______。

A.分液漏斗B.漏斗C.容量瓶D.蒸发皿

（4）步骤④中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有_______。

（5）“一系列操作”是指_______。

A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶

C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶

（6）请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应_______。

另有两种方案选行粗盐提纯。

方案2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为]除去，再通入含的工业废气除去；

方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去，再加入碳酸钠溶液除去。

（7）相比于方案3，方案2的优点是_______。

（8）已知粗盐水中含量为含量为，现用方案3提纯10L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为)和碳酸钠的物质的量_______。

三、溴化铝的性质

7.已知可二聚为下图的二聚体：

（1）该二聚体中存在化学键类型为_______。

A.极性键B.非极性键C.离子键D.金属键

（2）将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为_______，其中配体是_______，该配合物中有键_______。

8.I.铝三种化合物的沸点如下表所示：

铝的卤化物
沸点	1500	370	430

（1）解释三种卤化物沸点差异原因_______。

（2）已知反应。

①

②

③

④

⑤

则_______。

（3）由图可知，若该反应自发，则该反应的_______。

A.B.C.D.

II.已如的晶胞如图所示(已知结构为平行六面体，各棱长不相等，在棱心)

（4）该晶体中，每个，距离其最近的有_______个。

A.4B.5C.8D.12

（5）已知，一个晶胞的体积。求的晶胞密度_______。

（6）水解可得胶体，请解释用可净水的原因_______。

（7）用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_______。

A.B.

C.D.

四、瑞格列奈的制备

9.瑞格列奈的制备。

（1）瑞格列奈中的含氧官能团除了羧基、醚键，还存在_______。

（2）反应①的反应类型为_______。

A.还原反应B.消去反应C.取代反应D.氧化反应

（3）反应②的试剂和条件是_______。

（4）D的分子式是，画出D的结构简式_______。

（5）化合物D有多种同分异构体，写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。

i．芳香族化合物，可以发生银镜反应；

ii．核磁共振氢谱中显示出3组峰，其峰面积之比为。

（6）G对映异构体分离后才能发生下一步反应

①G中有_______个手性碳

②已知，用和谷氨酸可制备，该物质可用于分离对映异构体。谷氨酸的结构简式为：_______。检验谷氨酸的试剂是_______。

A.硝酸B.茚三酮C.D.

（7）用与G可直接制取H但产率变低，请分析原因_______。

（8）以和合成_______。

五、珊瑚的形成与保护

10.已知：

①

②

③

（1）以下能判断总反应达到平衡状态的是_______。

A.钙离子浓度保持不变B.保持不变

C.D.

（2）增大有利于珊瑚的形成，请解释原因_______。

（3）已知的为_______。当_______时，开始产生沉淀。

（4）根据如图，写出电极a的电极反应式_______。

（5）关于上述电化学反应过程，描述正确的是_______。

A.该装置实现电能转化为化学能

B.电极b是负极

C.电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a

D.每参与反应时，转移电子

（6）解释在溶液中氧气的浓度变大后，为何有利于的除去，但不利于硝酸根的除去。_______。

本文关键词：24上海高考化学解析