高中化学易忘/易做/易混淆知识点全面复习，记得提高20分

大家好，关于高中化学易忘/易做/易混淆知识点全面复习，记得提高20分很多朋友都还不太明白，不过没关系，因为今天小编就来为大家分享关于的知识点，相信应该可以解决大家的一些困惑和问题，如果碰巧可以解决您的问题，还望关注下本站哦，希望对各位有所帮助！

高考化学易混淆易错的39个要点解析！

常见错误一：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

分析：酸性氧化物和非金属氧化物是两种不同的分类方法。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7等都是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO、NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如，Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常见错误二：错误地认为胶体带电。

分析：胶体是电中性的。只有胶体颗粒，即胶体颗粒带电，并不是所有胶体颗粒都带电。例如，淀粉胶体颗粒不带电荷。

常见错误三：错误地认为化学键断裂的变化过程就是化学变化。

分析：化学变化的特点是生成新物质。从微观上讲，意味着旧化学键的断裂和新化学键的形成。仅破坏化学键或仅形成化学键的过程不是化学变化。例如，当氯化钠固体溶解在水中时，其中的离子键被破坏。离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了它们中的化学键并从饱和溶液中沉淀出来。固体中形成化学键的过程是物理变化。

常见错误四：错误地认为同一元素的简单物质之间的转化是物理变化。

分析：同一元素的不同元素（如O2和O3、金刚石和石墨）是不同的物质，在转变过程中又生成新的物质，是一种化学变化。

常见错误5：错误地认为气体的摩尔体积为22.4L·mol-1

分析：两者是不同的。气体的摩尔体积是在一定条件下1摩尔气体所占的体积。标准状态下为22.4L。非标准情况下可能是22.4L，也可能不是22.4L。

常见错误6：使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽略物质状态或使用条件。

分析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律仅适用于气体系统，气体系统可以是纯气体，也可以是混合气体。不适用于固体或液体。将气体摩尔体积应用于气体计算时，需要注意的是，22.4 L·mol-1只能在标准条件下使用。

常见错误7：计算物质浓度时错误使用溶剂体积。

分析：物质的浓度是代表溶液组成的物理量。测量标准是单位体积溶液中所含溶质的量。因此，在计算物质的浓度时，应使用溶液的体积而不是溶剂的体积。

常见错误点8：换算溶液物质的浓度和溶质的质量分数时，忽略了溶液体积的单位。

分析：换算溶液物质的浓度和溶质的质量分数时，必须使用溶液的密度。通常溶液物质浓度的单位为mol·L-1，溶液密度的单位为g·cm-3。当进行转换时，很容易忽视体积单位的不一致。

常见错误9：由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶解在水中时，所得溶液可以导电，因此误认为SO2、CO2、NH3、Cl2等是电解质。

分析：（1）电解质和非电解质的研究范围是化合物。元素和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质必须是电离成阴离子和阳离子的化合物本身，否则其水溶液的电导率不能作为判断是否为电解质的依据。 SO2、CO2、NH3等溶解在水中之所以能导电，是因为它们与水反应生成电解质。

常见错误十：错误地认为溶液具有强导电性的电解质就是强电解质。

分析：电解质的强度与溶液的电导率没有必然关系。电导率的强弱与溶液中离子的浓度和离子所带电荷的数量有关；电解质的强度与电离程度有关。

常见错误点十一：错误地认为氧化剂获得的电子越多，氧化剂的氧化能力越强；还原剂失去的电子越多，还原剂的还原能力越强。

分析：氧化的强弱是指获得电子的难易程度。越容易获得电子，氧化性越强，与获得电子的数量无关。同样，还原剂的还原性与失去电子的难易程度有关，与失去电子的数量无关。

常见错误12：错误地认为同一元素的相邻价态不会发生反应。

分析：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，但可发生复分解反应，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2+H2O。在该反应中，H2SO4 呈强酸性。

常见错误13：错误地认为所有原子都是由质子、电子和中子组成。

分析：所有原子都含有质子和电子，但不一定含有中子。例如，1(1)H原子不包含中子。

常见错误14：错误地认为元素的种类数等于原子的种类数。

分析：（1）同一种元素由于质量数不同，可能有不同的核素（原子），因此原子的种类数大于元素的种类数。

(2) 但有些元素只有一种核素，如Na、F等。

常见错误点15：错误地认为最外层电子数少于2个的原子一定是金属原子。

分析：最外层电子数少于2个的主族元素包括H，属非金属元素。

常见错误16：错误地认为离子键的本质是阴离子和阳离子的静电吸引。

分析：离子键的本质是阴离子和阳离子的静电相互作用，包括静电吸引和静电排斥。离子键是这两种作用综合（平衡）的结果。

常见错误17：错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。

分析：（1）只有含有共价键的化合物才能称为共价化合物；

(2)离子化合物还可以含有共价键，如含有非极性共价键的Na2O2和含有极性共价键的NaOH。

常见错误18：错误地认为增加压力一定会增加化学反应的速率。

分析：（1）对于只有固体或纯液体参与的反应体系，随着压力的增加，反应速率保持不变。

(2)对于恒温、定体积条件下气态物质之间的反应，若向系统内充入惰性气体，则系统的压力升高，但由于各物质的浓度不变，因此反应速率不发生变化。改变。

(3)压力对反应速率的影响必须引起气态物质浓度的变化才能影响反应速率。

常见错误点19：错误地认为如果平衡向前移动，平衡常数就会增加。

分析：平衡常数K仅与温度有关。只有改变温度使平衡前移，平衡常数才会增大。当改变浓度和压力使平衡向前移动时，平衡常数保持不变。

常见错误20：错误地认为放热反应或熵增反应必须自发进行。

分析：反应能否自发进行的标准是G=H-TS。仅从焓变或熵变来判断反应方向是不准确的。

常见错误点21：错误地认为c(H+)和c(OH-)在任何情况下都可以通过KW=110-14进行转换。

分析：KW与温度有关。 25时KW=110-14，但KW随温度变化而变化。 c(H+)和c(OH-)不能通过KW=110-14进行转换。

常见错误22：错误地认为当溶液的酸度和碱度不同时，水电离的c(OH-)和c(H+)也不相等。

分析：从水电离方程H2O==OH-+H+可知，在任何水溶液中，被水电离的c(OH-)和c(H+)总是相等，无论溶液的酸碱度如何解决方案。

分析：（1）在酸性溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液；

在碱性溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。

(2)在盐溶液中，如果是强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液；

如果是强碱和弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。

常见错误点24：错误地认为只要Ksp越大，其溶解度就越大。

分析：Ksp和溶解度都可以用来描述难溶电解质的溶解能力。但只有对于同一类型的难溶电解质，才能直接用Ksp大小来判断溶解度；如果不同类型，则需要计算其具体溶解度进行比较。

常见错误点25：错误地认为原电池的两个电极中，相对活泼的金属一定是负极。

分析：判断原电池电极应根据电极材料与电解液的具体反应分析。氧化反应发生在负极，还原反应发生在正极。

例如，在Mg-Al-稀H2SO4组成的原电池中，Mg是负极，而在Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池中，Al是负极，因为Al可以与NaOH溶液反应，但Mg不与NaOH溶液反应。

常见错误点26：在电解盐水的装置中，误认为阳极区域呈碱性。

分析：电解盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡前移，OH-浓度增加，阴极区呈碱性。

常见错误点27：错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O

分析：钠与氧的反应产物与反应条件有关。金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2。

常见错误点28：错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁不与浓硫酸、浓硝酸发生反应。

分析：钝化是铝、铁等金属在冷的浓硫酸和浓硝酸中表面形成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行。如果氧化膜受热，就会被破坏，反应会剧烈进行。因此，钝化是由化学变化引起的；铝、铁等金属仅在冷的浓硫酸和浓硝酸中钝化，加热时会剧烈反应。

常见错误29：错误地认为金属的还原性与化合物中金属元素的化合价有关。

分析：在化学反应中，金属的还原性与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数量无关，即与化合价无关。

常见错误点30：错误地认为酸性高锰酸钾溶液可以用来从甲烷中脱除乙烯。

分析：乙烯被酸性高锰酸钾氧化产生二氧化碳，因此达不到除杂的目的，必须用碱石灰处理。

常见错误31：错误地认为苯和溴水不发生反应，因此两者混合后没有明显现象。

分析：两者虽不发生反应，但苯能从水中萃取出溴，因而水层的颜色变浅或褪色，而苯层则变成橙红色。

常见错误点32：错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

分析：甲苯被氧化成苯甲酸，苯甲酸易溶于苯，但分离仍困难。用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为水溶性苯甲酸钠，然后分液。

常见错误33：错误地认为苯酚比碳酸弱，因此苯酚不能与碳酸钠溶液反应。

分析：苯酚的电离能力虽然比碳酸弱，但比碳酸氢根离子强。因此，从复分解定律可以看出，苯酚和碳酸钠溶液可以反应生成酚钠和碳酸氢钠。

常见错误之三十四：错误地认为，要从苯中除去苯酚，可以向苯中加入足量的浓溴水，然后将生成的沉淀过滤掉。

分析：苯酚与溴水反应后，过量的溴很容易被萃取到苯中，而生成的三溴苯酚虽然不溶于水，但很容易溶于苯，因此达不到目的。

常见错误点35：错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。

分析：葡萄糖、甲酸和某种甲酸酯可以发生银镜反应，但它们不是醛。

常见错误36号：错误地认为油脂是高分子化合物。

分析：高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般为数万至数百万；其次，高分子化合物每个分子的n值不同，没有固定的相对分子质量。油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不是高分子化合物。

常见错误37：使用试管或烧瓶加热液体时，忽略了对液体量的要求，添加了过多的液体。

分析：用试管加热液体时，液体不应超过试管体积的3(1)。使用烧瓶加热液体时，液体不得超过烧瓶体积的2(1)。

常见错误38：使用托盘天平称量固体药品时，记错了药品和砝码的位置。称量NaOH 固体时，您错误地将药物放在纸上。

分析：用托盘天平称量药品时，应从左到右称量。称量NaOH 固体时，应将NaOH 置于小烧杯中或置于称量瓶中。

常见错误之三十九：混淆了量筒和滴定管的刻度设置，读数时向上或向下看时错误分析。

分析：量筒没有“0”刻度，刻度值从下到上递增。滴定管的“0”刻度在上端，从上到下刻度值逐渐增大。观察刻度时同样的错误，错误是相反的。

用户评论

三年约

高中化学确实有不少容易忘记，或者说弄混淆的关键点啊！

    有14位网友表示赞同！

来自火星球的我

学习化学一直是我的难题，如果有这个大梳理的笔记太厉害了！

    有15位网友表示赞同！

身影

原来这么多知识点都容易错，这篇文章看后突然感觉压力大了...

    有16位网友表示赞同！

浅笑√倾城

希望能详细列举出这些易忘、容易混淆的知识点，这样才能更有针对性地学习啊。

    有15位网友表示赞同！

一尾流莺

提高20分听起来很诱人，希望这个梳理真的能帮我！

    有20位网友表示赞同！

喜欢梅西

化学考试经常考那些基础的，感觉要好好回顾一下基础知识了。

    有9位网友表示赞同！

别悲哀

学习的时候确实常常会觉得哪些概念似曾相识却又记不清，这篇文章或许就能解决我的困扰吧。

    有19位网友表示赞同！

情如薄纱

高中化学真是一个需要不断复习和巩固的学科啊。

    有16位网友表示赞同！

等量代换

希望这个梳理能把重点知识点都总结出来，让我在有限的时间内高效学习！

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命硬

总是觉得化学公式太难记了，希望能看到一些记忆方法分享。

    有20位网友表示赞同！

从此我爱的人都像你

看标题感觉很有用，期待能帮到我提高成绩，顺利上大学...

    有19位网友表示赞同！

我家的爱豆是怪比i

高中化学考试的分数差距很大，我觉得确实需要好好掌握这些关键知识点。

    有18位网友表示赞同！

不离我

学习化学感觉要花很多时间去理解和记忆啊！

    有6位网友表示赞同！

笑傲苍穹

希望能通过这个大梳理能更有系统的学习化学了。

    有19位网友表示赞同！

慑人的傲气

虽然学化学经常会打盹哈哈，但是成绩还是要提高的，希望这篇文章对我有帮助！

    有8位网友表示赞同！

权诈

高中时期学习压力很大，如果化学考试能轻松一点就好了...

    有17位网友表示赞同！

空谷幽兰

看到“提高20分”感觉很有动力啊！

    有13位网友表示赞同！

Hello爱情风

这个梳理肯定对很多同学都有帮助，可以分享给大家一起学习吧。

    有9位网友表示赞同！

七级床震

希望这篇文章能帮我把化学学得更扎实一些！

    有8位网友表示赞同！