高三化学复习指南：第24章 盐类水解详解
1）、弱酸根或弱碱阳离子必须来自盐。
2）、结合的H+或OH-必须来自水。
2、实质
水解反应破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同程度的酸、碱性。
3、特点
1）、水解反应通常很微弱，存在水解平衡。
2）、水解反应是吸热反应。
4、规律
谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
5、盐类水解反应离子方程式的书写
盐类水解程度一般很小，水解产物量很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用"↑"或"↓"。盐类水解是可逆反应，除发生强烈相互促进的水解反应外，一般水解方程式中不写"="号，而写" ⇌"号。
二、盐类水解的影响因素
1、内因——盐本身的性质
（1）弱碱的碱性越弱，其阳离子的水解程度就越大，对应盐溶液的酸性越强。
（2）弱酸的酸性越弱，其阴离子的水解程度就越大，对应盐溶液的碱性越强。
2、外因
1）、浓度：
a、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；
b、增大c（H+），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；
c、增大c（OH-），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
2）、温度：
因水解反应均为吸热反应。所以，升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
3）、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
三、盐类水解的规律
1、组成盐的弱碱阳离子（Mx+）水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根阴离子（Ay-）水解使溶液显碱性。
Mx+ + xH2O ⇌ M(OH)x + xH+
Ay-+H2O ⇌ HA(y-1)- + OH-
2、盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强。
3、多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多，如同浓度时，CO32-比HCO3- 的水解程度大。
4、不同盐溶液中同种离子的水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。
如NH4+的水解程度：(NH4)2CO3 >(NH4)2SO4 >(NH4)2Fe(SO4)2。
5、相互促进水解：弱酸根离子与弱碱阳离子在溶液中的水解反应相互促进并进行到底，一般会有沉淀、气体生成。几种常见的离子发生相互促进水解：
Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-； Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
四、盐类水解的应用
1、盐类水解在化学实验中的应用
2、盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用
二 离子浓度大小的比较
1、离子浓度大小比较规律
单一溶质离子浓度大小比较几条规律：
1、若溶质是AB型的，不水解的离子浓度>水解的离子浓度。
2、一般，溶质的离子浓度>溶剂的离子浓度
3、对于可逆反应，左边的离子浓度>右边的离子浓度
4、若为分步水解，第一步水解生成的离子浓度>>第二步水解生成的离子浓度
5、对于弱酸的酸式根，既能电离，又能水解；需分类讨论其程度大小
6、一般，水解程度>水的电离程度。
（1）考虑水解因素：如Na2CO3溶液
CO32- +H2O ⇌ HCO3- +OH-（主要）
HCO3- +H2O ⇌ H2CO3+OH-（次要）
H2O ⇌H++OH-
所以c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（H+）。
（2）不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同物质的量浓度的a、NH4Cl溶液、b、CH3COONH4溶液、c、NH4HSO4溶液，三种溶液中b中CH3COO-的水解对NH4+的水解有促进作用，c中H+对NH4+的水解有抑制作用，则三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是c>a>b。
（3）混合溶液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如相同物质的量浓度的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，因NH4+的水解程度小于NH3·H2O的电离程度，所以离子浓度顺序为c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）。
（4）浓度相同时，弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大，平衡浓度越小。如等浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液，由于HCO3-的水解程度大于CH3COO-的，故c（HCO3-）<c（CH3COO-）。
2、酸式盐水溶液酸碱性的判断
（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如NaHSO4溶液： NaHSO4 = Na++H++SO42-。
（2）弱酸的酸式强碱盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。
例NaHCO3溶液中：
HCO3- ⇌H++CO32-（次要），HCO3-+H2O ⇌H2CO3+OH-（主要），c（OH-）>c（H+），溶液呈碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
例如，NaHSO3溶液中：HSO3- ⇌ H++SO32-（主要），HSO3-+H2O ⇌H2SO3+OH-（次要），c（H+）>c（OH-），溶液显酸性。NaH2PO4溶液亦显酸性。
3、电解质溶液中的三种定量关系
（1）电荷守恒（溶液守恒）
溶液中阳离子所带的正电荷总浓度等于阴离子所带的负电荷总浓度。
如小苏打溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）。
Na2HPO4溶液中c（Na+）+c（H+）=c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（OH-）。
注意： 1 mol CO32-带有2 mol 负电荷，所以它的电荷浓度应等于2c（CO32-）；同理PO43-的电荷浓度等于3c（PO43-）。
口诀：阴阳离子分两侧，所带电荷做系数。
（2）物料守恒（溶质守恒）
在电解质溶液中，粒子的种类可能发生变化，但变化前后元素的原子个数守恒。
如0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：
c（Na+）=2c（CO32-）未变化 = 2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=0.2 mol·L-1。
（3）质子守恒（溶剂守恒）
在电解质溶液中，由于电离、水解等的发生，往往存在质子（H+）的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。
如NaHCO3溶液中:
c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）
质子守恒关系比较抽象，可以由电荷守恒和物料守恒两种关系导出。
质子守恒 = 电荷守恒 ± 物料守恒
更多内容，可以关注我的博客(hxlls.club),博客内可以直接下载讲义和试题。
本文由小编发布，不代表一本线高考网立场，转载联系作者并注明出处：https://www.yibenxian.com/ziliao/64456.html
用户评论
看完这篇文章后感觉整理得真不错！特别是对鹽類的水解反应分成了阴离子和阳离子两个方面来说明，一下子豁然开朗了，之前总是混淆。高考冲刺階段，这种仔细的讲解帮助我巩固基础知识！
有15位网友表示赞同！
说的很清楚明白！盐类水解这块一直是我高三化学复习中的难题。这个总结真的太有用啦，理解了水解反应的规律，我就能更好地在考场上运用各种知识点进行解答！
有5位网友表示赞同！
其实我觉得这篇文章有点过于简单化了。盐类的水解是一个复杂的过程，仅仅用阴离子和阳离子来解释还是不够深入的。毕竟我们高考化学要考察系统性的理解能力啊！
有9位网友表示赞同！
我以前对盐类的水解反应总是模糊不清，看了这篇总结后终于理清思路了。 感觉这个提法特别清晰易懂，以后遇到类似问题就不会再困惑了!
有7位网友表示赞同！
为什么总是在考试中被盐类水解问题坑到？希望高三化学老师也能像这篇文章一样详细讲解！有时候一些看似简单的知识点也极大地阻碍我的考试发挥。
有16位网友表示赞同！
对盐类的概念和分类我理解得还不错，但是水解反应细节还是不太把握。 这篇文章总结还挺好的，希望能多些具体的实例来帮助我更好地理解和记忆。盐类的各种反应，真是一片迷雾啊！
有15位网友表示赞同！
学习这个知识点的时候，老师讲得太快了，我都没能跟上。这篇文章刚好帮我补上课，对盐类的水解反应有了更深入的了解。
有15位网友表示赞同！
总结很棒，把鹽類水解反应的要点都总结出来，很有帮助！希望以后这种类型的总结文章能多更新一些，比如关于离子方程式、红外光谱等内容，这样我就能更好地学习化学！
有6位网友表示赞同！
其实我觉得在理解盐类水解的时候，更需要注意它的实际应用场景。比如哪些行业或领域会用到盐类的水解产品啊？ 把理论和实践结合起来才能更加深刻！
有7位网友表示赞同！
盐类水解真的太难了吧！我总是分不清阳离子和阴离子，也不太知道怎么判断它们的水解性质。希望这篇文章能给我一些启发，让我能够过好这个知识点!
有13位网友表示赞同！
文章写的挺棒的，把关键信息清晰地总结出来了。 帮助我及时掌握了盐类水解反应的知识点，在复习的时候可以更加高效！
有13位网友表示赞同！
这篇文章虽然总结得很好，但我还是觉得化学课程越学越难啊！希望以后能多一些针对性的学习方法和技巧，让我能够更好地应对高三化学考试压力！
有5位网友表示赞同！
盐类水解反应确实是一个很重要的知识点，希望大家在复习的时候不要忽视它。 这篇文章总结得不错，可以作为备考的参考依据。
有18位网友表示赞同！
盐类水解这块一直是chemistry学习中最让人头疼的部分。 这篇文章解释得比较清楚，帮助我理清了一些思路，但我觉得还是需要多练习才能真正掌握。
有19位网友表示赞同！
总结非常实用！我已经开始利用文章中的知识点来进行复习了，感觉进步确实挺明显的！ 希望能有更多的化学学习资源和总结，让我能够更好地备战高考！
有15位网友表示赞同！
盐类的水解反应种类很多，这篇文章總結得很好，帮我梳理清晰了各个类型的特点和区别。 在考试前多加练习，就能稳握知识点
有9位网友表示赞同！
高三化学冲刺阶段真是各种知识点混在一起，很难记忆。 这篇关于盐类水解的文章给我了一种思路，让我从不同的角度理解这个知识点，提高了我对化学学习的效率！
有19位网友表示赞同！
其实我觉得这篇文章总结的还可以，但我更希望能了解一些盐类水解反应在现实生活中应用的方式。这样才能更好地理解它的重要性和意义！
有13位网友表示赞同！