（附练习题和答案）

1. 物质检查

一种利用物质的独特性质来确定其是否存在的实验方法。

(1)气体检查

1、氧气：将带有火花的木棍放入瓶中。如果木棍重新点燃，那就是氧气。

2、氢气：点燃玻璃尖中的气体，盖上干燥冷的烧杯，观察烧杯壁上是否有水滴。将澄清的石灰水倒入烧杯中。如果没有变得浑浊，那就是氢气。

3. 二氧化碳：倒入澄清石灰水。如果变得浑浊，那就是二氧化碳。

4、氨气：使用潮湿的紫红色石蕊试纸。如果试纸变蓝色，则表示有氨气。

5、水蒸气：白色固体若经无水硫酸铜变成蓝色，则含有水蒸气。

(2) 离子的检查

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清石灰水。

9、氯离子：如果在硝酸银溶液和稀硝酸中产生白色沉淀，就是氯离子。

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴稀盐酸再滴氯化钡。

11、铵离子：将氢氧化钠溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口上。

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液。若产生蓝色沉淀，则为铜离子。

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液。如果产生红棕色沉淀，则为铁离子。

2、物质中杂质的去除

根据物质和杂质的物理、化学性质，采用适当的方法分离、除去混合物中的杂质，得到纯物质。

(1)物理方法

1、过滤法：适用于不溶于液体的固体和液体的分离或纯化。

2、结晶法：适用于可溶性固体和液体的分离纯化。具体方法有两种。

冷却结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固体物质的分离或纯化。

蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质的分离或纯化。

(2)化学法：

一、原则：

“不增不减，易除”：

不添加，最终不会引入新的杂质；

不减少是指所需物质不应因去除杂质而减少；

易分离是指加入试剂后，杂质转化为沉淀物、气体、水等，可以很容易地与所需物质分离。

先除去杂质，然后干燥。

2、方法：（以下括号内为杂质）

吸收法：若一氧化碳与二氧化碳混合，可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；

沉淀法：若氯化钾与氯化镁混合，可加入氢氧化钾溶液，然后过滤；

溶解法：若氧化铜与铜混合，可加入过量盐酸，然后过滤；

换算法：若锌与铜混合，可加入硫酸铜溶液，然后过滤；

气化法：若氯化钠与碳酸钠混合，可加入过量盐酸，然后蒸发结晶；

加热方法：如果氧化钙与碳酸钙混合，可在高温下燃烧；

综合法：对含有多种成分的杂质进行分离纯化时，往往不仅采用一种方法，而是几种方法交替使用。

(3) 常见物质中除去杂质的方法

1.CO2（CO）：使气体通过热氧化铜

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4. CuO (Cu) : 在空气中（在氧气流中）燃烧混合物

5、向Cu(Fe):中加入足量的稀硫酸

6.向Cu(CuO)3360中加入足够的稀硫酸

7、在FeSO4(CuSO4):中加入足量的铁粉

8.加入足够的盐酸至NaCl(Na2CO3)3360

9. 在NaCl(Na2SO4)3360 中加入足量的氯化钡溶液

10.向NaCl(NaOH):中加入足够的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12. 氯化钠（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

13. 将足量的硝酸银溶液添加到NaNO3（NaCl）:中

14. NaCl(KNO3): 蒸发溶剂

15. KNO3 (NaCl)：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

3 方法实例分析

(1)吸收法

如果气体混合物中的杂质气体能被某种试剂吸收，则可以采用吸收法除去杂质。将气体混合物通过含有某种试剂的气体洗涤器即可得到纯产品。

实施例1 如果CO 与少量CO2 混合，要除去CO2，请将混合气体通过( ) 溶液。

分析：CO2是一种酸性氧化物。酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，而CO不溶于水，也不与碱反应。因此，混合气体可通石灰水或氢氧化钠溶液。

(2)沉淀法

在混合溶液中加入一定的试剂（如果混合物是固体，则应先将其制成溶液），使杂质通过反应沉淀出来，然后过滤除去沉淀物，得到纯溶液。

实施例2 去除氯化钠中少量硫酸铁杂质，应使用的试剂是（ ）

A. 氯化钠溶液B. 氢氧化钡溶液

C.碳酸钠溶液D.氢氧化钾溶液

分析：本题唯一的选择是加入氢氧化钡溶液，与硫酸铁发生复分解反应，生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀。但如果选择其他物质，则在除杂过程中很容易引入新的杂质。

(3)气化法

通过加热混合物或添加试剂，混合物中的杂质发生化学反应并变成气体逸出。

实施例3 去除氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选择适量的试剂（ ）

A. 稀硫酸B. 硝酸银C. 澄清石灰水D. 稀盐酸

分析：要除去本题中的杂质碳酸钠，可以考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，将杂质变成CO2气体逸出。但需要注意的是，加入的酸只能是盐酸，否则会产生新的钠盐杂质。

(4) 变换方法

通过适当的方法，将待去除的杂质转化为纯净的物质。这不仅去除了杂质，而且增加了纯物质的量。可谓是一石二鸟，所以它是众多方法中最好的方法。

实施例4 为除去KNO3溶液中的KOH杂质，可加入适量的_____溶液。相关反应的化学方程式为______。

分析：去除混有KOH杂质的硝酸钾本质上是去除OH-离子，因此可以加入酸溶液中和，使杂质变成硝酸钾。但是，只能使用硝酸，不能使用硝酸。使用其他酸，否则，OH-会被除去，但会引入新的杂质。

(5)溶解法

利用混合物中各组分在一定的酸、碱或盐溶液中不同的反应规律，使加入的试剂与杂质发生反应，从而将杂质除去或转化为纯物质。

实施例5 去除括号内的杂质，填写所选试剂的分子式：Cu(Zn)

分析：根据Cu、Zn金属的活性不同，Cu不与酸溶液反应，而Zn可溶于酸，因此可加入盐酸和稀硫酸。并且由于锌比铜活泼，因此也可以加入铜盐溶液，将铜中的锌置换出来，并将其溶解。

4、巩固实践

1、检查NaOH是否变质的方法是：滴加稀盐酸。如果产生气泡，则说明已经变质。

2、检查生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸。如果产生气泡，则说明含有石灰石。

3、检查NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量的稀硝酸，然后滴加AgNO3溶液。如果产生白色沉淀，则含有NaCl。

4、检查三瓶测试溶液：稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4？

将Ba(NO3)2溶液分别滴加到三个试管中。若产生白色沉淀，则为稀H2SO4；然后分别滴加AgNO3溶液。若有白色沉淀产生，则为稀HCl，其余为稀HNO3。

5、测试是否含有淀粉：加入碘溶液。如果变成蓝色，则含有淀粉。

6、测试是否含有葡萄糖：加入新配制的氢氧化铜。如果形成砖红色氧化亚铜沉淀，则它含有葡萄糖。

7、三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳。最简单的区分方法是（）。

A. 分别确定气体的密度B. 伸入燃烧的棒中

C. 分别滴入澄清石灰水，摇匀D. 分别滴入紫色石蕊试液，摇匀

8、下列说法正确的是（ ）。

A. 用水区分NaOH 和Na2CO3 固体

B、要去除NaCl 中的Ca2+ 和SO42-，可以先添加过量的Na2CO3，然后添加过量的BaCl2

C.用稀硫酸除去Ca(OH)2中的CaCO3

D.通过点燃可以从CO2中除去CO

9. 区分下列物质的可行方法是（）。

A.用盐酸区分澄清石灰水和稀氢氧化钠溶液

B.用二氧化锰区分双氧水和纯水

C、用蒸馏水区分三氧化二铁粉和铁粉

D、用铜片区分稀盐酸和稀硫酸

10.下列区分物质的试剂或方法中，错误的是（ ）。

A. 通过闻气味来区分酒精和醋B. 用带有火花的木棍来区分氧气和二氧化碳

C.用水区分硝酸铵和生石灰D.用酚酞溶液区分硫酸和氯化钠溶液

11、要从FeSO4溶液中除去少量H2SO4，可加入的物质是（）。

铁粉； 氧化铁； 氧化铁； 氧化亚铁； 氢氧化亚铁。

12.除去下列物质中的少量杂质。选择的试剂和操作方法正确的是（ ）。

选项

物质（括号内为杂质）

试剂

如何操作

铁粉（焦炭）

稀硫酸

筛选

CO2气体（水蒸气）

生石灰

干燥

NaOH 固体(CaCO3)

大量的水

溶解、过滤、蒸干

KCl 固体(Na2CO3)

稀盐酸过量

蒸汽干燥

13、氯化钠是重要的盐类，是人体生理活动必需的物质。根据所学知识回答：

(1) 测定生理盐水中的氯化钠，所用试剂为__________溶液（填入化学式）。

(2)除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程是溶解、__________和蒸发。

(3)可用NaOH除去粗盐中的可溶性杂质MgCl2。该反应的化学方程式为：_______________。

(4)上图为部分物质的溶解度曲线。其中，氯化钠的溶解度曲线为

;采用冷却结晶法，可从氯化钠混合溶液中分离出的物质有__________（从右边的物质中选择）。

答：（1）AgNO3（2）过滤（3）MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2+2NaCl

(4)氯化钠的溶解度随温度变化很小。硝酸钾

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