注意事项：

1. 领取答卷前，考生必须在答卷上填写姓名和考号。

2. 将答案写在答题纸上。在这张试卷上书写无效。

3. 考试结束后，交回答题卡。

可能的相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14

1.多项选择题

（本大题有20道小题，每道小题3分，满分60分。每道小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。）

1、在下列变化过程中，离子键和共价键均被破坏（）

一个。将SO2 通入水中B. 烧碱溶解在水中C. 将HCl 通入水中D. 硫酸氢钠溶解在水中

【答案】D

分析：A.当二氧化硫通入水中时，二氧化硫与水反应生成亚硫酸。二氧化硫和水之间不存在离子键。错了，不选A； B. 当烧碱溶解在水中时，氢氧化钠中的离子键被破坏。否。共价键被破坏，不正确，不选B； C.氯化氢分子含有共价键，溶于水，破坏了共价键，不正确，不选C； D. 硫酸氢钠电离产生钠离子和氢离子。硫酸根离子破坏离子键和共价键。正确，选D。

测试要点：离子化合物的结构特征和性质、共价键的形成以及共价键的主要类型

2. 20和80纯水pH值( )

A. 前者更大B. 后者更大C. 等于D. 无法确定

【答案】A

【分析】试题分析：温度越高，水的电离程度越大，c(H+)增加，pH值降低。选择A。

测试点：水的电离平衡和pH值

3. 设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

标准条件下，11.2L氮气和氧气以任意比例混合所含原子数为NA

在相同温度和压力下，相同体积的氢气和氩气所含的分子数相同。

1L 2mol/L氯化镁溶液中所含氯离子为4NA

标准条件下22.4LH2O的分子数为NA

32g O2和O3混合气体含有原子序数2NA

一个。 B. C. D.

【答案】C

分析：根据气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，选项、正确； 1L2mol/L氯化镁中物质的量为2mol。根据化学式MgCl2计算，含有4mol氯离子。 正确的是；在标准条件下，水不是气体，不能应用于气体摩尔体积，不正确；氧和臭氧是由氧原子组成的不同元素，所含氧原子的量为2mol，正确，故答案为C。

测试点：考察阿伏加德罗常数的相关计算和判断

点评：考察阿伏加德罗常数应用的题是高考必考题。这是因为它不仅考验学生对物质的数量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数之间关系的理解。并且可以多角度覆盖化学知识内容。要准确回答这类问题，首先必须掌握以物质的量和阿伏伽德罗常数为中心的各种化学量之间的关系；其次，要准确理解分子、原子、原子核中质子、中子、原子核之间的关系。外电子的组成关系。

4. 下列哪个式子是水解反应的正确离子方程式( )

A. CH3COOH + OH- CH3COO- +H2O B. S2-+2H2OH2S+2OH-

C. CH3COOH+H2OCH3COO- +H3O D. NH4++H2ONH·H2O+H+

【答案】D

分析：A为酸碱中和反应； B中硫离子的水解必须分两步进行； C是电离过程；因此，选择D。

测试点：水解反应

点评： 定义：水与另一种化合物反应，该化合物分解为两部分，一部分加成水中的氢原子，另一部分加成羟基，从而得到两个或多个新化合物的反应过程。化合物。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解仅靠水很难顺利进行。根据水解液的性质，水解剂可采用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时也可采用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等水溶液。这就是所谓的碱性水解和酸性水解。

盐水解反应的定义：盐电离的离子与溶液中水电离的氢离子和羟基自由基结合，形成弱电解质的反应。水中无机物的分解通常是复分解过程。水分子也被分解并与水解的物质碎片结合形成新的物质。例如，当氯气在水中分解时，一个氯原子与分解水的氢原子结合形成盐酸，水分子中的另一个氢原子和氧原子与另一个氯原子结合形成次氯酸；碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠；氯化铵水解生成盐酸和氨水等。

5、等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中铝元素的质量等于溶液中铝元素的质量，则AlCl3和NaOH两种溶液的浓度之比是（）

l: 3 2: 3 1: 4 2: 7

一个。 和 B 和 C 和 D 和

【答案】C

分析：等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中铝元素的质量等于溶液中铝元素的质量。如果溶液中的Al元素以Al3+的形式存在，则根据反应方程式： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 可以看出，反应后AlCl3与NaOH的量之比为1:3，1部分AlCl3没有参与反应，所以AlCl3和NaOH的量之比为2:3。由于体积相等，所以两种物质的量和浓度之比为2:3；若溶液中Al元素以AlO2-形式存在，则根据AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+ 2H2O，总反应方程式为： AlCl3+4NaOH=NaCl+ NaAlO2+2H2O。生产1 mol NaAlO2，需要消耗1 mol AlCl3 和4 mol NaOH。为了生产1 mol Al(OH)3，需要消耗1 mol AlCl3 和3 mol NaOH。因此，AlCl3和NaOH两种溶液物质的数量比为2:7。由于溶液体积相等，因此两种物质的数量浓度比等于2:7。因此，和是正确的，选项C符合题意。

考点：考查AlCl3与NaOH溶液混合反应的相关知识。

6、相同温度下，四种等体积、等物质浓度的稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S，离子种类从多到少的顺序是（ ）

A. B.

C. D.=

【答案】D

分析：Na2SO4是强电解质，在水中完全电离成Na+和SO42-，其中被水电离的H+和OH-共4种离子； H2SO4含有SO42-、H+和OH-共3种离子； NaHSO4 含有Na+、H+、SO42-、OH-共4种离子； Na2S含有水解产生的Na+、S2-、HS-，水电离产生的H+、OH-，共5个离子。因此，Na2SO4H2SO4NaHSO4Na2S中离子种类从多到少的顺序为=，选D。

测试要点：离子种类数判断、盐类水解

7.下列离子方程式书写正确的是（）

一个。过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO+H2O

B、向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2

C、将酸性KMnO4溶液加入到NaNO2溶液中：2MnO+5NO+6H+=2Mn2+5NO+3H2O

D、将过量的Ba(OH)2溶液加入到NaHCO3溶液中：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO

【答案】C

【分析】过量的SO2与NaOH反应生成NaHSO3。 A不符合反应实际情况；在酸性条件下，NO的氧化性比Fe3+更强，因此方程中应包括NO；选项C 电荷、质量、电子得失均守恒； NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应的离子反应方程式为HCO+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O。

8、25时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-； H>0。下列说法正确的是（ ）

A.向水中加入稀氨水，平衡向相反方向移动，c(OH-)降低

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增加，KW不变。

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向相反方向移动，c(H+)减小

D. 当水被加热时，KW 增加，但pH 值保持不变。

【答案】B

分析： 将氨水加入水中，溶液由中性变为碱性。碱抑制水的电离，因此平衡向相反方向移动，c(OH-)增加，故A错误； NaHSO4=Na++SO42-+H+ ，电离的氢离子增加c(H+)，但温度不变，KW不变，故B正确； CH3COONa中乙酸盐的水解促进水的电离，电离平衡右移，c(H+)减少，故C错误；因为水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积常数KW增大，pH值减小，故D错误，故本题选B。

测试点：水的电离

9. 用水将30 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液稀释至500 mL。稀释溶液中NaOH 的浓度为

一个。 0.3mol/L B. 0.03 mol/L C 0.05mol/L D.0.04mol/L

【答案】B

分析：由于稀释过程中溶质不发生变化，故将30mL 0.5mol/L NaOH溶液用水稀释至500mL。稀释液中NaOH的浓度==0.03mol/L。答案是B。

测试点：考察氢氧化钠溶液稀释后浓度的计算

10.下列可大量共存的离子基团是（ ）

A. NH4+、Mg2+、OH-、Cl- B. Ba2+、K+、SO42-、NO3-

C. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D. Na+、Al3+、Cl-、AlO2-

【答案】C

分析：A、NH4+、Mg2+、OH-均发生复分解反应，不能大量共存； B、Ba2+与SO42-形成沉淀，不能大量共存； D、Al3+和AlO2-发生双重水解反应，不能大量共存。

测试点：离子共存

【名师观点】离子共存题是高考常考题。一方面考验学生对离子间基本反应的掌握，另一方面考验学生应用所掌握知识的能力。近年来出现的较困难的离子共存类型主要是带有附加条件的类型，如“无色透明”、“酸性或碱性”等。特别注意问题的条件：（1）“一定可以大量共存”（2）“一定不可能大量共存”（3）“一定可以大量共存”解决这类问题首先要了解题干中隐藏的条件，解题时必须单独考虑每个条件，并可以使用排除法得到正确答案。离子不能大量共存的一般情况：离子之间可以发生复分解反应（包括生成气体、难溶物质、弱酸、弱碱、水等弱电解质）；离子之间可以进行双重水解反应；离子之间可以发生氧化还原反应；离子之间可以发生络合反应等。

由于相互促进水解而不能大量共存的离子组合。

(1) Al3+和HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、HS-、S2-、ClO-。

(2)Fe3+和HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、ClO-。

(3)NH4+和SiO32-、AlO2-。

注意：虽然NH4+、CH3COO-和HCO3-可以发生促进水解反应，但它们可以大量共存。

11.下列关于实验程序的叙述哪一项是不正确的？

一个。过滤操作时，漏斗尖应接触烧杯内壁

B、从滴管瓶中吸取试剂时，滴管尖端能接触到试管内壁

C、当滴定接近终点时，滴定管尖端能接触锥形瓶内壁。

D、向容量瓶中转移液体时，导流用玻璃棒可接触容量瓶内壁。

【答案】B

【分析】A过滤操作时，漏斗尖应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确； B、从滴管瓶中取出试剂时，滴管尖端不能接触试管内壁，否则容易造成试剂污染，这是错误的； C、当滴定接近终点时，滴定管尖端可接触锥形瓶内壁，使滴定管尖端残留的液体进入锥形瓶。正确的； D、将液体转移至容量瓶时，用引流用玻璃棒接触容量瓶内壁，校正。所以选B。

测试点：测试实验的基本操作

【聚焦名师】化学是一门实验学科。学习化学的过程常常涉及到物质的分离提纯、气体制备、杂质去除、收集、废气处理、溶液配制等操作。这就需要掌握物质的物理性质和化学性质、分离混合物的常用方法、常用仪器的名称和用途、化学试剂的使用、分离方法和名称、操作顺序等，以便你能够得心应手并做出正确的决定。分析和判断。

12.下列哪个过程或现象与盐水解无关（ ）

A.纯碱溶液去除油污B.铁在潮湿环境下生锈

C. 加热三氯化铁溶液颜色变深D. 用泡沫灭火器灭火

【答案】B

分析：A、纯碱水解可生成碱液，碱液可与油污发生反应，生成水溶性物质，达到去污的目的； B、铁在潮湿环境下生锈，属于电化学腐蚀，与盐类水解无关； C、盐类的水解是吸热反应，加热促进三氯化铁的水解，使溶液颜色变深； D、泡沫灭火器的主要成分为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，发生双重水解反应：Al3+ +3HCO3-===3CO2 +Al(OH)3。

测试点：盐水解的应用

13. 下列指定反应的离子方程式中哪一个是正确的？

一个。用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2+Cu2+

B、用惰性电极电解氯化钠溶液：4Cl-+2H2O2Cl2+2H2+O2

C、用稀硝酸清洗试管内壁银镜：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO+2H2O

D、在NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：CO32-Ca2+=CaCO3

【答案】C

分析：A、用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A错误； B、用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，故B错误； C、用稀硝酸冲洗试管内壁银镜：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO+2H2O，故C正确； D、在NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，故D错误。所以选择C。

测试点：测试离子方程式的书写

14、下列物质的溶液，加热蒸发至干，然后在蒸发皿中灼烧，可得固体溶液（ ）

A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 氯化亚铁D. 硫酸铜

【答案】D

分析：A、氯化铝易水解，生成氢氧化铝和HCl。温度升高时HCl易挥发。将溶液蒸发至干得到的固体即为氢氧化铝。氢氧化铝燃烧时，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以最终得到的固体是氧化铝，所以不选A； B、碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，故不选B； C、FeCl2是挥发性盐酸的盐，因此可以水解到底生成氢氧化物Fe(OH)2，但Fe(OH)2很容易氧化成Fe(OH)3并受热分解，所以在最终产物均为Fe2O3，故不选C； D. 形成硫酸铜的酸是硫酸。硫酸是一种难挥发的酸，硫酸铜比较稳定，加热时不发生反应。因此，经加热、蒸发、燃烧得到的硫酸铜溶液仍为硫酸铜，故选D。因此，选D。

测试点：考察盐水解的应用

15、15克Na2O2、Na2O和NaOH的混合物与400克质量分数为3.65%的盐酸精确反应。将溶液蒸干，最终固体质量为（）

一个。 23.4 GB。 25.5克 31gD。无法计算

【答案】A

分析：Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与盐酸反应得到的溶液是氯化钠溶液。根据氯元素守恒定律，盐酸中的氯元素全部进入氯化钠，即n(NaCl)=n(HCl)。 400g质量分数为3.65%的盐酸中的物质量n(HCl)==0.4mol，故氯化钠的质量为m(NaCl)=0.4mol58.5g·mol- 1=23.4 g。

测试点：金属钠的性质及应用

16、沉淀工业废水中的重金属离子Pb2+，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作为沉淀剂。已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

硫酸铅

碳酸铅

聚苯硫醚

溶解度/克

1.0310-4

1.8110-7

1.8410-14

从以上数据可以看出，最好使用的沉淀剂是（ ）

A. 硫化物B. 硫酸盐C. 碳酸盐D. 所有上述沉淀剂均可接受

【答案】A

【分析】根据表数据，PbS的溶解度最小，故选择沉淀剂，硫化物最佳，故B正确。

17、下列溶液中Cl- 浓度从大到小依次为：300mL 2mol/L CaCl2 溶液800mL 2.5mol/L NaCl 溶液1000mL 5mol/L KClO3 溶液200mL 1mol/L AlCl3 溶液( )

一个。 B. C. D.

【答案】B

分析：中Cl-浓度为4mol/L，中Cl-浓度为2.5mol/L，中无Cl-，中Cl-浓度为3mol/L。选项B正确。

测试点：离子浓度比较。

18、室温下pH=2的两种酸溶液A和B分别用水稀释1000倍。 pH值和加水量的变化如图所示。下列结论正确的是（ ）

A. 酸B 的电离度比酸A 的电离度大。 B. A 是弱酸，B 是强酸。

C. B 酸的物质浓度比A 的小。 D. A 酸比B 酸更容易电离。

【答案】D

分析：由图可知，当A酸溶液稀释1000倍时，其pH值增加3（从pH=2到pH=5）。可以确定A酸为强酸，而B酸溶液稀释1000倍后，其pH值升高。如果该值小于3，则表明B酸是弱酸。在稀释过程中，弱酸的电离度也增加，因此其H+浓度被稀释得较少。 B酸是弱酸，其电离度应小于完全电离的A酸。同样pH=2，B酸溶液中物质的浓度一定大于A酸溶液的浓度。

测试点：强酸、弱酸稀释

19 Cu2S2Cu2O===6CuSO2反应中，正确的说法是（）

一个。生成1 mol Cu 并转移2 mol 电子B. Cu 是氧化产物

C.氧化剂仅为Cu2OD。 Cu2S既是氧化剂又是还原剂

【答案】D

【分析】一个错误，生成1 mol Cu，转移21 mol电子

B.错误，Cu是还原产物

C 错误，氧化剂含有Cu2OCu2S

D 正确。当铜的价态降低时，它变成氧化剂。当硫的价数增加时，它充当还原剂。因此，Cu2S既是氧化剂又是还原剂。

20.下列关于电离平衡常数（K）的说法正确的是（ ）

A、在一定温度和相同浓度下，电离平衡常数（K）越大，弱电解质的电离程度越大。

B、电离平衡常数（K）与温度无关

C、同一弱电解质在不同浓度时具有不同的电离平衡常数（K）

D、多元弱酸各步电离平衡常数之间的关系为K1

【答案】A

分析：A.电离平衡常数（K）越小，弱电解质的电离能力越弱，正确； B、电离平衡常数（K）与温度有关，错误； C、电离平衡常数（K）只与温度有关，与浓度无关，这是错误的； D、多元弱酸各步电离平衡常数的关系为：K1>K2>K3，这是错误的。

测试点：测试电离平衡常数。

二。非选择题

21。将一定量的Cl2 倒入500mL 0.1 mol·L-1 FeCl2 溶液中。反应完全后，将溶液稀释至1L，取出稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到沉淀2.009g。

(1)原溶液中氧化Fe2+的量为__________mol。

(2) 若剩余Fe2+全部被氧化，则需加入0.5 mol·L-1 ________ mL稀硝酸。

【答案】(4分)(1)0.04 (2)26.7

分析：（1）生成的白色沉淀为氯化银，该物质的量为2.009g143.5g/mol=0.014mol

那么溶液中氯离子的量为0.014mol10=0.14mol

原溶液中氯离子为0.5L0.1mol/L2=0.1mol

因此，参与反应的氯气为（0.14mol-0.1mol）2=0.02mol

根据电子得失守恒定律，可知原溶液中被氧化的Fe2+的量为0.02mol2=0.04mol

(2) 剩余亚铁离子为0.5L0.1mol/L-0.04mol=0.01mol

根据反应方程式3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2O，可知

需要硝酸的物质的量为

那么所需硝酸的体积为

测试点：检查与氯气和氯化亚铁以及硝酸和氯化亚铁之间的反应相关的计算

点评：本题是高考中常见的题型和考点，属于难度适中的题型。考试题目非常全面。在注重学生基础知识巩固和训练的同时，还注重学生能力的培养和解决问题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活性。本题的关键是弄清楚反应原理，然后借助各种守恒方法进行柱计算。

22. 测定下列盐溶液的酸度和碱度。如果可以发生水解，则用离子方程来表达。如果不能发生水解，请写出“不水解”字样。

K2CO3 溶液是_______________, ______________________________________;

K2SO4 溶液是_______________, ______________________________________;

FeCl3 溶液是_______________, ____________________________。

【答案】（1）底座(2)。 （3）。中(4)。无水解(5)。酸（6）。

分析：盐水解的本质是弱酸的阴离子或弱碱的阳离子与水中电离的氢离子或氢氧根离子结合形成弱电解质，从而改变水的电离平衡，使盐溶液呈酸性，碱性。强酸和弱碱的盐呈酸性，强碱和弱碱的盐呈碱性，强酸和强碱的盐不水解，呈中性。因此，K2CO3溶液呈碱性，水解离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-； K2SO4溶液不水解，呈中性； FeCl3溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。

测试点：盐的水解

【名师收尾】盐类的水解规律

（一）“谁弱，谁就被水解。越弱，就越被水解。”如酸性：HCNCH3COONa。

(2)强酸的酸盐仅电离而不水解，溶液呈酸性。例如NaHSO4水溶液：NaHSO4===NaHSO。

(3)弱酸的酸盐溶液的酸度和碱度取决于酸离子的电离和水解的相对程度。

若电离度小于水解度，则溶液呈碱性。

例如，在NaHCO3溶液中：HCO3-H++CO32-（次要）、HCO3-+H2OH2CO3+OH-（主要）。

如果电离度大于水解度，则溶液呈酸性。

例如，在NaHSO3溶液中：HSO3-H++SO32-（主要），HSO3-+H2OH2SO3+OH-（次要）。

(4)相同条件下的水解度：正盐对应酸式盐，如CO32-HCO3-。

(5)相互促进水解的盐和单独相互水解的盐相互抑制彼此的水解。如NH4+的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。

23。 .某种废水中可能含有以下几种离子：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现在进行以下实验：

一个。取少量溶液加入KSCN溶液，无明显变化

b.另取溶液，加入少量盐酸，产生无色气体，无色气体暴露在空气中变成红棕色。

c.将BaCl2溶液加入b中得到的溶液中，有白色沉淀生成。

d.在步骤b所得溶液中加入过量浓氨水，仅生成红色褪色沉淀，过滤，向所得溶液中加入盐酸使其呈酸性，然后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀。

（已知Cu2+与过量浓氨反应生成四氨铜离子）请回答下列问题：

(1)废水中必须含有的离子是_____________；

(2) 实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为______________；

(3)过滤除去d中的蓝色沉淀。当溶液的pH值调节到10.7左右时，加入铝粉。反应生成氨与氮的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（不平衡）。如果除去0.2molNO3-，则消耗___g 铝。

二.某种混合物可能含有大量离子，如下表所示：

阳离子

H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+

负离子

Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-

为了探究其成分，有同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中，并稍微加热。产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图：

(1) 溶液中必须含有的阳离子是_____________，溶液中不能含有的阴离子是_________。

(2) 请写出降水减少的离子方程____________________________。

【答案】. (1) Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-

(2) 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O (3) 9.6

二. (1) H+、Al3+、NH4+、Mg2+ OH-、CO32-、AlO2-

(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

分析：. (1)实验a表明废水中不含Fe3+；实验b表明生成的无色气体是NO，则废水中必须含有Fe2+、NO3-，不得含有CO32-、SiO32-；实验c表明废水中含有

SO42-；实验d说明废水中含有Cu2＋，不含Al3＋。(2)加入盐酸，实质是溶液中Fe2＋、H＋、NO3-三者发生反应：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)还原产物是氧化剂对应的生成物，即化合价降低的物质对应的生成物，即NH3和N2，配平方程式得：16Al＋9NO3-＋7OH－=16AlO2-＋NH3↑＋4N2↑＋2H2O，除去0.2 mol NO3-，消耗铝的质量为×16×27 g/mol＝9.6 g。Ⅱ．（1）加入0～amol过氧化钠时，没沉淀生成，表明溶液中含有H＋；从a～bmol沉淀量增加，从b～8mol沉淀粉的量不变，但是气体的量增加，表明一定含有NH4+；从8～cmol沉淀的量减少，表明溶液中一定含有Al3＋；但是并没有溶解完，表明原溶液中还含Mg2＋。因此含有的离子为：H＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋；溶液中有H＋，所以一定不存在的离子是：OH－、CO32-、AlO2-。（2）生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其中氢氧化铝为两性物质，能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O。 【考点定位】离子检验、离子方程式的书写 【名师点睛】本题考查了常见的离子检验方法及离子组成分的判断、离子方程式的书写，注意掌握常见的离子检验方法，把握离子的性质及离子共存问题，能够根据描述的反应现象判断存在的离子，注意掌握氢氧化铝的两性及反应的方程式。 24. 现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空： A．①＞② B．①＜② C．①﹦② （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度_____________。 （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_____________。 （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为______。 （4）体积和物质的量浓度相同的①、②两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为____________。 （5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为____________。 （6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为___________。 【答案】 (1). A (2). A (3). C (4). B (5). A (6). B 解析：（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要HCl溶液浓度为1mol/L，故其物质的量浓度是①＞②； （2）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L，②HCl电离出氢离子浓度为1mol/L故pH是①＞②； （3）中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl 1mol，故需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②； （4）体积和浓度相同的①、②两溶液，假设溶质为1mol，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液呈中性，CH3COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，所以需要烧碱小于1mol；1molHCl和氢氧化钠恰好反应溶液呈中性，故所需烧碱溶液的体积为①＜②； （5）当它们pH相同、体积相同时，醋酸的物质的量更大，加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为①＞②。 （6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为①＜②。 考点：弱电解质的电离、强酸弱酸比较

用户评论

追忆思域。

终于找到啦！我一直想了解一下这个月的化学考试题目内容，感觉这次试卷解析超级详细，重点讲解了一些易错点和常见题型，让我对下次考试更有信心了！

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蔚蓝的天空〃没有我的翅膀

这份解析真的很棒！尤其是关于反应机制的解释，我之前完全理解不了，看了这篇解析终于搞明白了。现在准备好好复习一下重点知识点，争取这次月考成绩能有所突破！

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爱你心口难开

这个试卷分析也太长了，看得有点累，关键部分还是要自己精读，不过总体来说还是很实用，特别是对于像我这样不太擅长化学的同学来说，这份解析真的很宝贵！

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青衫故人

我觉得试题难度还是偏高的呢，我的分數在月考总是不好，希望能结合这篇文章继续巩固重点知识点，希望下次考试可以取得更好的成绩！

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入骨相思

月考越来越近了，压力真的很大！还好有这份解析，让我看了一下这次的试卷类型，现在开始针对性地复习重点知识吧。谢谢分享！

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回忆未来

对化学一直不太理解，看了这篇解析后感觉稍微好一点了，但还是有很多地方需要仔细研究一下，希望下次考试能过更好。

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安好如初

这也太长了吧？直接给出试题答案不好吗？不过解析的确很有用，让我更了解这次考试的重点。

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温柔腔

老师布置的任务量太大，我根本没有时间去看这些，月考能不能放宽一下要求啊！还是说我们自己认真备考就能拿到高分？

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◆残留德花瓣

感觉这份解析很全面，解释也很清楚，对于像我这样学习化学比较吃力的同学来说非常实用。希望下次考试能够顺利应对！

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浮光浅夏ζ

这种试题分析真的很有帮助啊！讓我更加明确了这次月考的重点和难点，现在好好复习就一定能取得好成绩！

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我怕疼别碰我伤口

月考压力很大啊，还好有这份解析帮我梳理了一下考试内容，感觉自己好像更有目标性地学习了。辛苦辛苦的分享者感谢！

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龙吟凤

这道题怎么解？我还挺迷茫的，你说的这个解析方法我感觉不太能理解，能不能再详细一点解释下？希望高手能够解答一下！

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刺心爱人i

真试卷的解析总归是要看一看的，不过考试最重要还是自己的发挥。这次月考希望能顺利过关！

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花开丶若相惜

这份解析真的超级棒！讲解清晰易懂，特别针对性的分析了常见错误和备考技巧，让我对月考充满了信心！

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惯例

这解析太长了，我有点怕看不过来，能不能把重点总结一下呢？比如哪些知识点最容易出错那些题目类型比较重要之类的，这样就能方便快捷地理解了。

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采姑娘的小蘑菇

终于找到了一份高品质的试卷解析版文章！感觉现在对这次月考已经掌握得差不多了，相信自己一定可以取得好成绩！

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野兽之美

我总觉得化学不太容易学，希望能结合这份解析做好充分的预习和复习，这次月考争取能有所进步！

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你与清晨阳光

这个试卷解析很有用，虽然感觉有些知识点还需要再进一步学习，但我受益匪浅了，谢谢分享！希望下次还能看到更新！

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