简而言之，金属放入电解质溶液中时会变成电极。

1. 2 电极电位

将单位正电荷从电场中的一点移动到无穷大所需的功就是该点的电势（以大地电势为零为参考点）。这意味着当有电荷时，就会有电场，也就会有电势。当电极上有电荷时，电极就有电势，称为电极电势。常用表示，单位为伏（伏）或毫伏。

在静止状态下，电极的电位就是“静电位”；电极反应达到动态平衡时的电极电位称为“平衡电极电位”。当电极上只有反应形成电极电位时，电位值相对稳定，为稳定电位。在平衡电位下，电极反应的电荷交换和物质交换达到平衡。

1. 3 交换电流密度j0

当形成平衡的电极电位时，电极反应处于动态平衡状态，电极上不断发生电荷和物质的交换。电极和界面液层中始终存在电荷的流动，即存在电流，称为交换电流。单位面积的交换电流称为“交换电流密度”，用j0表示。 j0越小，溶液中的金属离子越难放电到电极表面。交换电流密度取决于金属的性质。

1.4 双电层的形成

当形成电极时，金属表面带负电或带正电，从而产生电场。在电场力的作用下，电极表面的电荷会吸引溶液中相反的离子在界面处形成一层薄薄的溶液。越靠近电极表面，分布的相反电荷的浓度越大。结果，界面液层中也存在离子。电性相反的电荷层形成所谓的“双电层”。

1. 5 标准电极电位和电动力序列

在25、离子活度1mol/L的标准条件下测得的电极电位称为标准电极电位，可用于相对比较。常用表示电极电位，0表示标准电极电位，a表示离子活度。如果固定温度为25，则可以利用简化的能斯特方程计算出不同价态（以n表示）和不同离子活度下金属电极电势（平衡电极电势）的实际值。

就金属而言，化学性质越活泼的金属（称为贱金属）的标准电极电位越负；而化学活性较小的金属（称为贵金属，如铂、金等）的标准电极电位更负。只是。将标准电极电势按照从负到正、从小到大的顺序排列，就产生了所谓的“电序列”。许多手册中都提供了包含多个标准电极电位的电动序列。

1.6 钝化与活化

当将电极置于规定的溶液中或改变溶液的条件时，测量电极电位随时间变化的曲线（称为电位-时间曲线），就会发现电极电位发生变化。当电极电位偏离平衡电位并向负方向变化（即向化学性质较活泼的母材方向）变化时，我们说电极趋于“活化”；反之，电位偏离平衡电位向正方向（朝贵金属方向）变化，其化学性质更稳定），我们说电极趋于“钝化”。

1.7 降水潜力

当金属开始沉淀时阴极的实际电位称为沉淀电位。沉淀电位与被镀金属的性质有关，也与镀液的性质有关。沉淀电势的负值越小，沉淀金属所需的阴极电流密度越低。

2 阴极极化

2.1 偏振现象和偏振值

当没有电流施加到电极时，参比电极和被测电极形成一对电池（称为原电池）。测得的电池电动势即为电极的平衡电极电位（以平面表示）；施加外部电流后再次测量电极电位。当时，发现阴极电位向负方向移动（表明电极上带负电的电子过多），而阳极电位向正方向移动（表明电极上带正电的电子较少）。费用累积）。通电时实际电位（表示为）偏离平衡电位的这种现象称为电极的“极化”。偏离的值就是“偏振值”，用表示，即：

= 平方。

3 阳极极化

当电源将电子“拉”离阳极时，阳极金属原子变成带正电的金属阳离子。阳离子应及时溶解到镀液中，并向镀液深处移动。如果阳离子溶解到镀液中或缓慢移动到镀液深处，阳极上就会积聚过多的正电荷，阳极电位就会向正方向移动，变得比平衡电极电位更正，导致阳极电位升高。极化。